選修3第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)2-資料下載頁
2025-11-26 08:06本頁面
【導(dǎo)讀】對(duì)比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。另一類是中心原子上有孤對(duì)電子的分子。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分。新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。
【正文】 材 分 析 重點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念 難點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念 板書 設(shè)計(jì) 示意 框圖 配位鍵 （ 1） 概念 共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 （ 2） 表示 A B 電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體 （ 3）條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。 另一原子必須能接受孤對(duì) 電子軌道。 教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)） 個(gè)人備課 [創(chuàng)設(shè)問題情景 ] 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？ 學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。 配位鍵 （ 3） 概念 共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 （ 4） 表示 A B 電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體 （ 3）條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。 另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。 [提問 ]舉出含有配位鍵的離子或分子 舉例 ： H3O+ NH4+ [過渡 ]什么是配位化合物呢？ [講解 ]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。 [過渡 ] 配位化合物如何命名？ [講解 ] 硫酸四氨合銅 [學(xué)生練習(xí)命名 ] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小結(jié) ] 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。 教 學(xué) 后 記
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