選修三第二章第3節(jié)分子的性質(zhì)_第二課時(shí)教案-資料下載頁
2024-12-08 13:30本頁面
【導(dǎo)讀】分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。只含非極性鍵的分子也不一。的極性的向量和是否等于零而定。非極性分子，否則是極性分子。肥皂和洗滌劑的去污原理是。氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。范德華是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。仔細(xì)觀察教科書中表2-7，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分。[板書]4、氫鍵表示方法：X—H?
【正文】 等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的 N、 O、 F 等電負(fù)性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以 及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。 [板書 ]分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 [思考與討 論 ]學(xué)生觀察圖 231 和圖 232，思考分子間氫鍵和分子氫內(nèi)鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響。 [板書 ]分子 間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。 [強(qiáng)調(diào) ]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學(xué)鍵比 較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之 間，約為化學(xué)鍵的十分之幾，不屬于化學(xué)鍵。 [板書 ]氫鍵表示方法： X— H? Y。 [小結(jié) ]
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