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正文內(nèi)容

探索堿的性質(zhì)第二課時3-資料下載頁

2024-11-30 07:22本頁面

【導(dǎo)讀】溶液,最簡單的方法是分別各取少量的液體,3)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)。沒有剩余,恰好完全反應(yīng)?我們復(fù)習(xí)了上節(jié)課的內(nèi)容,知道了堿的概念,堿與指示劑反應(yīng)、堿跟酸反應(yīng)兩個化學(xué)性質(zhì),這一反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在。澄清石灰水變渾濁。鈉溶液,可是它的反應(yīng)方程式該如何寫?如何除去二氧化硫氣體呢?性氣體,如:H2S、SO2、HCl.而是用橡皮塞或木塞。氯化銅顯藍(lán)綠色,氯化鐵顯黃色。液,它們各顯什么顏色?生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng)。3)硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  

【正文】 B 藍(lán)色沉淀 C 綠色沉淀 D 白色沉淀 B 下列物質(zhì)中,可以用來區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是( ) A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 二氧化碳?xì)怏w D 氯化鈉溶液 C 下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中,錯誤的是( ) A 堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色。 B 非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。 C、非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水,但不是中和反應(yīng)。 D、 堿溶液只能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。 B寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式: 1)氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。 2)氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。 3)硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。 4)三氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 20克硫酸銅溶液與 10克氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應(yīng),得到 196克沉淀,求: ( 1)生成硫酸鈉的質(zhì)量。 ( 2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:( 1)、 284克 ( 2)、 16%、 16%
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