探索堿的性質(zhì)第二課時3-資料下載頁
2024-11-30 07:22本頁面
【導(dǎo)讀】溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，３）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)。沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？我們復(fù)習(xí)了上節(jié)課的內(nèi)容，知道了堿的概念，堿與指示劑反應(yīng)、堿跟酸反應(yīng)兩個化學(xué)性質(zhì)，這一反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在。澄清石灰水變渾濁。鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？如何除去二氧化硫氣體呢？性氣體,如：H2S、SO2、HCl.而是用橡皮塞或木塞。氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。液，它們各顯什么顏色？生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng)。3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【正文】 B 藍(lán)色沉淀 C 綠色沉淀 D 白色沉淀 B 下列物質(zhì)中，可以用來區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（ ） A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 二氧化碳?xì)怏w D 氯化鈉溶液 C 下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ） A 堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色。 B 非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。 C、非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。 D、 堿溶液只能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。 B寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式： 1）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。 2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。 3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。 4）三氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 20克硫酸銅溶液與 10克氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應(yīng)，得到 196克沉淀，求： （ 1）生成硫酸鈉的質(zhì)量。 （ 2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：（ 1）、 284克 （ 2）、 16%、 16%
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