選修4第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離2-資料下載頁
2024-12-05 08:06本頁面
【導(dǎo)讀】⒈了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。電離平衡的建立以及電離平衡的移動。⒉練習(xí)：［討論］下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2. 討論：⒈CaCO3、Fe3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，叫做電離度。影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度；溫度升高，電離度，因為弱電解質(zhì)的電離過程一般需要熱量?！ ?0℃時，℃。⒋25℃時,,,求該溫度下HA的電離常數(shù).
【正文】 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因為弱電解質(zhì)的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？ ?。?）20℃時，℃。 ?。?）10℃℃?！痉答伨毩?xí)】⒈在18℃時，H2SO3的Kl＝10K2＝107，H2S的Kl＝10K2＝1012，則下列說法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定⒉能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 （ ） A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．，⒊下列敘述中錯誤的是 （ ）A．離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質(zhì)B．較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C．具有強極性鍵的化合物一定是強電解質(zhì)D．具有離子鍵的難溶強電解質(zhì)不存在電離平衡⒋25℃時,求該溫度下HA的電離常數(shù).
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