人教版化學選修4第三章第一節(jié)(1)-資料下載頁
2025-01-13 01:40本頁面
【正文】 探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動 ● 案例精析 【 例 2】 關于強電解質和弱電解質的區(qū)別 ， 正確的敘述是 ( ) A． 強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性 B． 強電解質在溶液中的電離程度大于弱電解質在溶液中的電離程度 C． 強電解質在任何濃度的溶液中都 100%以離子的形態(tài)存在 ， 而弱電解質則大多數以分子的形態(tài)存在于溶液中 D． 在一般的濃度下 ， 強電解質的電離是不可逆的 ， 而弱電解質的電離是可逆的 第三章 水溶液中的離子平衡 化學 （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動 [解析 ] 電解質溶液的導電性強弱與離子濃度和離子所帶電荷有關 ， 強電解質的稀溶液導電性也不一定比弱電解質的濃溶液導電性強 ， 所以 A錯； B項正確；強電解質只有在溶于水或熔化狀態(tài)下才能電離 ， 在其他條件下可能以分子形式存在 ， 故 C項錯誤； D項正確 。 [答案 ] BD [點評 ] 區(qū)分強 、 弱電解質的關鍵是 “ 部分 ” 電離 ， 還是 “ 完全 ” 電離 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學 （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動 關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是 ( ) A B C D 強電解質 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質 HF BaSO4 HClO HI 非電解質 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 第三章 水溶液中的離子平衡 化學 （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動 [解析 ] A項中 Cl2是單質 ， 既不是電解質也不是非電解質； B項 BaSO4是難溶物 ， 但溶解部分完全電離所以 BaSO4是強電解質； D項 HI在水溶液中完全電離是強電解質；故選C。 [答案 ] C 第三章 水溶液中的離子平衡 化學 （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動 用食用白醋 (醋酸濃度約為 1 molL－ 1)進行下列實驗 ，能證明醋酸是弱電解質的是 ( ) A． 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色 B． 白醋加入豆?jié){中有沉淀產生 C． 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D． 測得白醋溶液中的 c(H＋ )在 10－ 2 molL－ 1到 10－ 3 molL－ 1之間 [答案 ] D 第三章 水溶液中的離子平衡 化學 （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動 、 弱電解質與物質分類的關系 第三章 水溶液中的離子平衡 化學 （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動 第三章 水溶液中的離子平衡 化學 （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動 、 弱電解質與化學鍵的關系 一般電解質的鍵型不同 ， 電離程度就不同 ， 已知典型的離子化合物 ， 如強堿 (NaOH、 KOH等 )、 大部分鹽類 (如NaCl、 CaCl2)以及強極性共價化合物 (如 HCl、 H2SO4)， 在水分子作用下能夠全部電離 ， 我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質 。 而含弱極性鍵的共價化合物如CH3COOH、 NH3H 2O、 H2O等 ， 在水中僅部分電離 ， 為弱電解質 。 但是 ， 僅從鍵型來區(qū)分強 、 弱電解質是不全面的 ，即使強極性共價化合物也有屬于弱電解質的情況 ， 如 HF。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學 （人教版） 問題探究 知能定位 課后強化作業(yè) 資料備選 自主研習 課堂師生互動
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