選修4第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離2(更新版)
【正文】 31：得出強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念）強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程練習：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3 ⒉了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。⒉電離平衡的特征：⒊電離方程式的書寫： 如CH3COOH NH3所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱?！痉答伨毩暋竣痹?8℃時，H2SO3的Kl＝10K2＝107，H2S的Kl＝10K2＝1012，則下列說法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定⒉能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 （ ） A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．，⒊下列敘述中錯誤的是 （ ）A．離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質(zhì)B．較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C．具有強極性鍵的化合物一定是強電解質(zhì)D．具有離子鍵的難溶強電解質(zhì)不存在電離平衡⒋25℃時,求該溫度下HA的電離常數(shù).
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