人教版化學(xué)選修4第三章第一節(jié)-資料下載頁(yè)
2025-01-13 01:40本頁(yè)面
【正文】 下列電解質(zhì)的電離方程式 。 ① HClO___________________________________ ② H2CO3_____________________________________ ③ NaHSO4溶液 _____________________________ ④ NaHSO3溶液 ___________________________ ⑤ 熔融 NaHSO4______________________________ 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) [答案 ] (1)HClO H＋ ＋ ClO－ (2)H2CO3 H＋ ＋ HCO HCO H＋ ＋ CO (3)NaHSO4＝ Na＋ ＋ H＋ ＋ SO (4)NaHSO3＝ Na＋ ＋ HSO ， (5)NaHSO4 Na＋ ＋ HSO 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) 1． 如何理解影響電離平衡移動(dòng)的因素 ？ 以 25 ℃ 下 molL－ 1的 CH3COOH溶液存在的電離平衡為例： CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 如果改變下列條件 ， 電離平衡的移動(dòng)情況及其解釋如下： (1)升溫 ① 結(jié)論：電離平衡右移 。 ② 解釋：升高溫度 ， 電離平衡常數(shù)增大 ， 平衡右移 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) (2)加水 ① 結(jié)論：電離平衡右移 。 ② 解釋：加水后各微粒的濃度都同等程度地減?。? Q＝ ＜ K(K不變 )， 只有平衡右移 ， 方可使 Q增加到等于 K。 (3)加 CH3COONa固體 ① 結(jié)論：電離平衡左移 。 ② 解釋： CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì) ， 溶于水后完全電離為 CH3COO－ 和 Na＋ ， 使 CH3COO－ 濃度增大 ， 即 Q＞ K， 只有平衡左移 ， 方可使 Q減小到等于 K。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) (4)通入氯化氫氣體 ① 結(jié)論：電離平衡左移 。 ② 解釋：強(qiáng)電解質(zhì)氯化氫溶于水后完全電離為 H＋ 和 Cl－ ， 使 H＋ 濃度增大 ， 即 Q＞ K， 只有平衡左移 ， 方可使 Q減小到等于 K。 (5)加 Na2CO3固體 ① 結(jié)論：電離平衡右移 。 ② 解釋：強(qiáng)電解質(zhì) Na2CO3溶于水后完全電離為 Na＋ 和CO ， CO 與溶液中 H＋ 反應(yīng)而使 H＋ 的濃度降低 ， 即 Q＜K， 只有平衡右移 ， 方可使 Q增大到等于 K。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) (6)加 NaOH固體 ① 結(jié)論：電離平衡右移 。 ② 解釋：強(qiáng)電解質(zhì) NaOH溶于水后完全電離為 Na＋ 和OH－ ， OH－ 和 H＋ 發(fā)生反應(yīng)而使 H＋ 濃度降低 ， 即 Q＜ K， 只有平衡右移 ， 方可使 Q增大到等于 K。 注意： a.(1)為溫度影響 ， (2)為濃度影響 ， (3)(4)為電離出與弱電解質(zhì)相同離子 ， (5)(6)為電離出與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的離子 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) b． 如果加入稀鹽酸 (或 CH3COONa溶液 )， 平衡可能右移 、 左移或不移 。 因?yàn)榧酉←}酸相當(dāng)于改變了兩個(gè)條件 ——加水和通氯化氫 ， 而這兩個(gè)條件對(duì)平衡的影響是相反的 。 根據(jù)Q和 K的對(duì)比 ， 當(dāng)加入鹽酸的 pH和原 CH3COOH溶液的 pH相同時(shí) ， H＋ 的濃度不變 ， CH3COO－ 和 CH3COOH濃度降低的倍數(shù)相同 ， Q＝ K， 平衡不移動(dòng)；如果加入鹽酸的 pH小于原 CH3COOH溶液的 pH， 氯化氫的作用大于水的作用 ， 相當(dāng)于通氯化氫 ， 平衡左移；同理 ， 可以判斷 ， 如果加入鹽酸的 pH大于原 CH3COOH溶液的 pH， 平衡右移 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) c． 像 CH3COOH和 NH3H2O這樣易揮發(fā)的弱電解質(zhì) ，如果強(qiáng)調(diào)濃溶液加熱 ， 一般要考慮電解質(zhì)分子的揮發(fā)情況 ，平衡應(yīng)該左移 。 d． 如果加冰醋酸： Q＝ 中的 c(CH3COOH)增大 ， 使 Q＜ K， 平衡也應(yīng)右移 ， 但 CH3COOH的電離程度減小 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) (1)定義 弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí) ， 已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù) (包括已電離和未電離 )的百分率 ， 稱為電離度 。 (2)表達(dá)式 電離度通常用 α表示： α＝ 100%。 (3)意義 電離度實(shí)質(zhì)上是平衡轉(zhuǎn)化率的一種 。 電離度表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 。 溫度相同 、 濃度相同時(shí) ， 不同的弱電解質(zhì)的電離度是不同的 ， 同一種電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中 ， 其電離度也是不同的 ， 溶液越稀 ， 電離度越大 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) （人教版） 問(wèn)題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng)
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