選修4第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離2(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 ⒉了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。例如：醋酸，105，107(第一步電離)1010由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO— + H+Ka=寫(xiě)出NH3如H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO4 K1= H2PO4 H+ + HPO42 K2= HPO42 H+ + PO43 K3= 注：K1K2K3四、電離度的概念及其影響因素（1）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)， 叫做電離度?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)。⒉，討論： 改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體討論與探究：⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_____ _? (填變大、變小、不變或不能確定） ⒉畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線(xiàn)。 思考與交流：不用計(jì)算，判斷下列各
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