課時提升作業(yè)(二十一)第七章第三節(jié)-資料下載頁
2025-01-06 23:13本頁面
【正文】 驗(yàn)Ⅰ短，則 T2T1，平衡時實(shí)驗(yàn)Ⅲ中 X 濃度較小，表明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反 應(yīng)，正確； C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中達(dá)到平衡時， X的體積百分含量明顯是Ⅰ =Ⅱ Ⅲ，故不正確； D 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，平衡時 12 c(Y)=c(W)= mol L1， K 平 = ? ? ? ?? ?2c Y c WcX? =，而反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變， K 平 = ? ? ? ?? ? 222c Y c W ac X ( 0 .8 2 a )? ? ?=,解得 a= mol L1，則平衡時 c(X)= mol L12a= mol L1，正確。 11．【解析】 (1)溫度升高， K 增大，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)。 (2)Ⅰ .由① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)和② Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+ H2(g)，① ②得③ H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，故 K3=K1/K2，反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)；要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有：設(shè)法減少 CO的量和升高溫度。Ⅱ .由蓋斯定律得： Q3=Q1Q2。 答案 :(1)吸 (2)Ⅰ .K1/K2 吸 D、 E Ⅱ .Q1Q2 12.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面 3 點(diǎn)： (1)根據(jù)圖一和已知反應(yīng)方程式計算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率。 (2)根據(jù)圖二判斷反應(yīng)過程中的能量變化及反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。 (3)ρ =m/V，質(zhì)量不變，密度增大，體積減小，從而判斷反應(yīng)方向。 【解析】 (1)根據(jù)圖一可知，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中 CO的濃度變化為 mol L1,所以 CO 的反應(yīng)速率為 v(CO)= mol L1/10 min= mol L1 min1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(H2)=2v(CO)=2 mol L1 min1= mol L1 min1， CO 的轉(zhuǎn)化率為 mol L1/ mol L1 100%=75%。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ? ?? ? ? ?32 2c CH OHc CO c H 。根據(jù)圖二可知，反應(yīng)物的能量比 13 生成物的能量高，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小。 (3)因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，氣體的密度ρ =m/V。密度增大，說明容器的體積減小，因?yàn)榉磻?yīng)在恒壓的條件下進(jìn)行，容器體積減小，說明反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動。 答案 :(1) mol L1 min1 75% (2)K= ? ?? ? ? ?32 2c CH OHc CO c H 減小 (3)正 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積減小，平衡正移 13．【解析】 (1)① A項(xiàng)，不能表示正逆反應(yīng)速率相等； B 項(xiàng)，反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大； C項(xiàng)，恒容，反 應(yīng)正向進(jìn)行則氣體密度增大； D 項(xiàng)，反應(yīng)物是固體， NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為 2/3。 ②需將 ℃的總濃度轉(zhuǎn)化為 NH3和 CO2的濃度； K 不帶單位。 ③加壓平衡逆移。 ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知升溫平衡正移，則Δ H＞ 0，固體分解為氣體，Δ S＞ 0。 (2)⑤ c t6???? = (mol L1 min1)。 ⑥ 25 ℃時反應(yīng)物的起始濃度較 15 ℃時反應(yīng)物的起始濃度小，但 0～ 6 min的平均反應(yīng)速率 (曲線斜率 )比 15 ℃的大。 答案： (1)① B、 C ② K=c(CO2) c2(NH3)= 109= 108 ③增加 ④＞ ＞ (2)⑤ mol L1 min1 ⑥ 25 ℃時反應(yīng)物的起始濃度較 15 ℃時反應(yīng)物的起始濃度小，但 0～ 6 min的平 14 均反應(yīng)速率 (曲線斜率 )比 15 ℃的大
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