第二章第三節(jié)氧化還原反應3-資料下載頁
2024-11-24 13:51本頁面
【導讀】分析下列反應中各元素化合價在反。應前后有無變化,如何變化。否是氧化還原反應。化合價降低，被還原?；蟽r升高，被氧化。價變化情況的方法雙箭頭——雙線橋。判斷以下反應是否氧化還原反應；若是請用雙線橋。法標出方程式中元素化合價變化、電子轉移及氧化。向和數(shù)目的方法單箭頭——?；瘜W反應有哪幾種分類方法？它們之間有何關系？單質化合價為0！Mn：+2、+4、+6、+7. 一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁金，四硅五價磷；二三鐵，二四碳錫鉛；二四六硫都具全，二價銅汞最常見
【正文】 2O2 === 2H2O + O2 MnO2 2e 6e 作業(yè) 《 一體化 》 1 9 化學反應有哪幾種分類方法？它們之間有何關系？ +1鉀鈉氫與銀 。 +2鈣鎂鋇與鋅 。 +3金屬元素鋁 。 + +3鐵元素。 Cl： + + +7 S： + +6 N： + + +5 牢記各常用元素化合價！ 單質化合價為 0！ Mn： + + + +7 O： 1 一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁金，四硅五價磷； 二三鐵，二四碳錫鉛； 二四六硫都具全，二價銅汞最常見 助記詞
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