選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡2-資料下載頁
2024-12-04 18:28本頁面
【導(dǎo)讀】教材的理論性較強(qiáng)，比較抽象。如濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及化學(xué)。平衡觀點的建立等，對學(xué)生來說都具有一定的難度。因此，教材注意采用多種方式，將一些。例如，教材在介紹平衡移動原理時，既充分肯定它的作用，說明它適用于所有的動。過程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。1．了解可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡的概念及其特點。3．結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。這就是化學(xué)平衡所研究。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。提出反應(yīng)程度的問題，引入化學(xué)平衡的概念。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。的狀態(tài)，而且保持這一水位。增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
【正文】 2+Br2 2HBr， K=109。 K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。一般地說， K105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。 K 只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 【例 1】在某溫度下，將 H2 和 I2各 10L 的密閉容器中，充 分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c(H2)= 0 mol/L。 （ 1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （ 2）在上述溫度下，該容器中若通入 H2和 I2蒸氣各 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。 【解】（ 1）依題意可知，平衡時 c(H2)= 0 mol/L，消耗 c(H2)= 0 mol/L，生成 c(HI)= 0 mol/L H2 + I2 2HI 起始時各物質(zhì)濃度 /mol L— 1 0 平衡 時各物質(zhì)濃度 / mol L— 1 0 0 0 )( )()()( )( 22222 ???? IcHc HIcK 答：平衡常數(shù)為 。 （ 2）依題意可知， c(H2)= mol/L， c(I2)= mol/L 設(shè) H2的消耗濃度為 x。則： H2 + I2 2HI 平衡時各物質(zhì)濃度 / mol L— 1 － x － x 2x 因為 K 不隨濃度發(fā)生變化， )( )2()()( )( 22222 ????? xxIcHc HIcK 解得 x= 0 mol/L 平衡時 c(H2)= c(I2)= mol/L c(HI)= 0 mol/L 答： c(H2)= c(I2)= mol/L， c(HI)= 0 mol/L。 【例 2】在密閉容器中，將 mol CO 與 10 mol H2O混合加熱到 800℃，達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K= 求 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率。 【解】設(shè) x為達(dá)到平衡時 CO 轉(zhuǎn)化 為 CO2的物質(zhì)的量， V為容器容積。 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始濃度 V10 V0 V0 平衡濃度 Vx? Vx?10 Vx Vx )()()()( 2222 ????????vxVxVxOHcCOcHcCOcK 1220)10)((222????????xxxxxxx CO 轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為： %83%100 ?? 答： CO 轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 83%。 〖教學(xué)習(xí)題補(bǔ)充〗 1． mol PCl3 和 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 達(dá)到平衡時， PCl5為 mol，如果此時移走 PCl3和 mol Cl2，在相同溫度下 再達(dá)平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是 （ ） A． mol B． mol C．小于 D．大于 ，小于 2．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為： CO(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g) 在 427℃時的平衡常數(shù)是 。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 ， 計算一氧化碳此反應(yīng) 條件下的轉(zhuǎn)化率。
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