化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律學(xué)案課件新人教版必修-資料下載頁
2025-01-13 11:01本頁面
【正文】 →Zn2+化合價升高 2價。 ，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。 數(shù)目不發(fā)生改變的規(guī)律稱為電子守恒。在應(yīng)用電子守恒來分析氧化還原反應(yīng)時，要注意“化合價升降總數(shù) =電子轉(zhuǎn)移總數(shù)”這一等量關(guān)系。運用得失電子守恒確定氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的量比關(guān)系，再進(jìn)行有關(guān)的化學(xué)計算會使解題變得更加簡單、快捷。 解析： 從題干信息看， Si元素在反應(yīng)前后化合價并沒有發(fā)生變化，只有 C元素由 0價降到了 4價（作氧化劑）和升到了 +2價（作還原劑），故兩者之比為 1∶2 。 B A.+2價 B.+3價 C.+4價 D.+6價 D
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