高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題課件新人教版-資料下載頁
2025-01-07 12:24本頁面
【正文】 ( 2) 整個(gè)過程中的還原劑是 _________ 。 KI、 I2 I2 5Cl2 6H2O=== 10HCl 2 ( 3) 把 KI 換成 K Br ，則 CCl4層變成 ________ 色，繼續(xù)滴加氯水， CCl4層的顏色沒有變化。 Cl HI O HB r O3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________ 。 ( 4) 加碘鹽中含碘量為 20 ～ 50 m g k g－ 1。制取加碘鹽 ( 含 K IO3的食鹽 ) 1 000 k g ，若用 KI 與 Cl2反應(yīng)制 K I O3，至少需要消耗Cl2__________L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留 2 位小數(shù) ) 。 紅棕 H B r O 3 ＞ Cl 2 ＞ H I O 3 解析 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷及化學(xué)計(jì)算等知識。 (1) 向盛有 KI 溶液的試管中滴加氯水，氯氣首先氧化 KI 生成單質(zhì)碘，氯氣過量時(shí) I2繼續(xù)被氧化，生成 HIO3。 CCl4層由紫色變成無色的反應(yīng)是氯氣將 I2氧化成 HIO3的過程，配平過程如下： I02― → 2H I＋ 5 O3 失去 1 0e－ 1 5 C0l2― → 10 Cl－ 1－ 得到 2e－ 5 根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平化學(xué)方程式： I2＋ 5Cl2＋6H2O == = 2 HIO3＋ 10H Cl 。 (2) 分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是 I 元素，故還原劑為 KI 和 I 2 。 (3) 氯氣也能將 KBr 氧化，生成單質(zhì)溴而使 CCl 4 層呈紅棕色，繼續(xù)滴加氯水， CCl 4 層的顏色沒有變化，說明氯水不能繼續(xù)氧化 Br 2 ，則氧化性 HB rO 3 Cl 2 。而氯水過量時(shí)能將 I 2 繼續(xù)氧化成 HIO 3 ，說明氧化性 Cl 2 HIO 3 ，因此 Cl 2 、 HI O 3 、 HB r O 3 的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠B rO 3 Cl 2 HIO 3 。 (4) 用 KI 與氯水反應(yīng)制 KIO 3 的過程較復(fù)雜，可以根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。按最小值計(jì)算時(shí)， 1 000 kg 加碘食鹽中含碘 20 g ，根據(jù)質(zhì)量守恒可知： n (KI O 3 ) ＝ n (I) ＝20 g127 g mol－ 1 。 K I－ 1 ― → K I＋ 5O 3 失去 6e－ C0l 2 ― → 2 C－ 1l－ 得到 2e－
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