高三化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁(yè)
2025-11-03 01:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容。定，尤其是離子方程式的書(shū)寫(xiě)則是必考內(nèi)容。是高考命題不變的法寶。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)和混合物既不是。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，如食鹽晶體。學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由。某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它。分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。電離，而不是通過(guò)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。（１）生成沉淀：熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性。OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O；如I-和Fe3+:2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+；量H+存在情況下則不能共存；在原電池、電解池中的離子反應(yīng)也屬于這一類型。CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能發(fā)生反應(yīng)等。
【正文】 + － + + Fe3+ + + － － + － Cl2 + + + － + + Br2 + + － － + + I2 + － － － + － H2O2 + + － － + + O2(在空氣中變質(zhì) ) + + － － + + 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子 不能大量共存的有： ①（ Al3+ + HS、 S SiO3 C6H5O、 AlO CO3 HCO3）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) 。 ② (Fe3+ + SiO3 C6H5O、 AlO CO3 HCO3) 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) 。 ③ (NH4+ + SiO3 AlO2) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) 。 說(shuō)明： ① (Fe3+ + S2 、 HS)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) ②（ NH4+ + CO3 HCO3)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存 發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存 如： Fe3+ + SCN－ ， Fe3+ + C6H5OH， Ag+ + NH3H2O 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 ① 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH－ ）、加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等； ②有色離子 MnO4－ ， Fe3＋ ， Fe2+， Cu２＋ ； ③ MnO4－ ， NO3－ 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性； ④ S2O3２－ 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O3２－ ＋ 2H＋ ＝ S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O ⑤ 由水電離出的 H+或 OH=1 1010mol/L的溶液， 既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液 ； ⑥注意題目要求 “ 大量共存 ” 還是 “ 不能大量共存 ” 。 ，如不能解釋原因： （ 1） K+、 H+、 S2O32－ 、 Cl－ （ 2） NH4+、 AlO2－ 、 NO3－ 、 K+ （ 3） Al3+、 Na+、 HCO3－ 、 SO42－ （ 4） H+、 MnO4－ 、 I－ 、 K+ （ 5） H+、 Na+、 SiO32－ 、 NO3－ （ 6） NH4+、 Al3+、 OH－ 、 SO42－ 專項(xiàng)練習(xí) 離子共存問(wèn)題 ，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量 共存的是： A. Fe3+、 Fe2+、 SO42－ 、 NO3－ B. H+、 Na+、 S2O32 － 、 Cl－ C. Na+、 OH－ 、 SO42－ 、 H2PO4－ D. Cu2+、 Na+、 S2－ 、 SO42－ 3.（ 09全國(guó)）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是： A． Ba2＋ 、 NO3－ 、 NH4＋ 、 Cl－ B． Ca2＋ 、 HCO3－ 、 NH4＋ 、 AlO2－ C． K＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 HSO3－ D． Mg2＋ 、 NH4＋ 、 SO42－ 、 K＋ 4. 常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH)＝1 1013 molL 1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ） A、 Al3+、 Na+、 NO Cl B、 K+、 Na+、 Cl、 NO3 C、 K+、 Na+、 Cl、 AlO2 D、 K+、 NH4+、 SO4 NO3 【 解析 】 由水電離時(shí)，溶液可能是 pH=1的強(qiáng)酸溶液，也可能是pH=13的強(qiáng)堿溶液。 A選項(xiàng)和 D選項(xiàng)中的離子在堿性時(shí)不能共存， C選項(xiàng)中的離子在酸性條件下不能共存。 （ 考查離子的推斷問(wèn)題 ）一種澄清透明的溶液中可能 含有下列離子： K+、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Cl、 NO HCO SO42，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： ① 測(cè)得溶液 pH=0 ② 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ③ 將②中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ④ 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少 5 由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ， 溶液中肯定不存在的離子是 ， 溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。
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