20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課后訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-11-28 22:15本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】中進(jìn)行的離子反應(yīng);D項(xiàng)不是離子反應(yīng)。白色沉淀,排除;C中H+和C不能大量共存,會(huì)形成CO2氣體,排除;只有D項(xiàng)正確。解析:二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCO3+2HNO3Ba2+H2O+CO2↑,其中碳酸鋇難溶于水,硝。酸、硝酸鋇都是易溶且易電離的物質(zhì),故應(yīng)拆成離子形式。,維持肌肉和神經(jīng)的功能代謝。一種醫(yī)用補(bǔ)鉀化合物的水溶液能。物中的陰離子是Cl-。解析:B項(xiàng)中前者為H++OH-H2O,后者為2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。為了檢驗(yàn)其中是否含有S,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是。存在,排除B項(xiàng);S和Ba2+會(huì)反應(yīng)生成沉淀BaSO4,排除D項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。將這樣一粒泡騰片放入水中,藥片完全溶解,同時(shí)產(chǎn)生大量。98980038有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而。③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加。寫出步驟③中的離子方程式:。
【正文】 ,離子方程式為 Ag++Cl AgCl↓ 。 答案 :(1)無(wú)色氣泡 C+2H+ CO2↑+H 2O (2)硝酸鋇溶液 Ba2++S BaSO4↓( 合理即可 ) (3)硝酸銀溶液 Ag++Cl AgCl↓( 合理即可 ) 98980038 有一固體混合物 ,可能由 Na2CO Na2SO CuSO CaCl NaCl等混合而成 ,為檢驗(yàn)它們 ,做了以下實(shí)驗(yàn) : ① 將固體混合物溶于水中 ,攪拌后得無(wú)色透明溶液 。 ② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液 ,有白色沉淀產(chǎn)生 。 ③ 過(guò)濾 ,將沉淀物置于稀硝酸中 ,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí) ,回答下列問(wèn)題 : (1)原固體 混合 物 中 一定 含 有 的物 質(zhì) 是 ,一 定不 含 有 的物 質(zhì)是 ,可能含有的物質(zhì)是 (以上空格均填 寫化學(xué)式 ) 。對(duì)可能含有的物質(zhì) , 可采用向?yàn)V液中滴加 溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。 (2)寫出步驟 ③ 中的離子方程式 : 。 解析 :根據(jù) ① “ 無(wú)色透明 ” 知原固體無(wú) CuSO4,根據(jù) ② 和 ③ 知該白色沉淀是碳酸鋇 ,故原固體一定有碳酸鈉 ,且固體溶解的離子方程式是 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H 2O,則一定無(wú)硫酸鈉和氯 化鈣。無(wú)法判斷 NaCl 是否存在 ,若進(jìn)一步確認(rèn) ,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 ,若產(chǎn)生白色沉淀 ,則原溶液中有氯化鈉。 答案 :(1)Na2CO3 Na2SO CuSO CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸銀 (2)BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H 2O
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