20xx人教版高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)提高訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-11-28 00:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類不．正確的是(). D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?13．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的個(gè)數(shù)比是8∶1∶2，則。入量的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，與B. 離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；⑵若向⑴的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。⑴⑵實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷A、B、C、D的化學(xué)式各為：；寫出B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；3．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、
【正文】 n(Cl－ )＝ 4。 14． AB 15． B 【解析】 反應(yīng)為 Ca（ O H） 2＋ CO2＝ CaCO3↓＋ H2O； CaCO3＋ H2O＋ CO2＝ Ca (H CO 3) 2 19. 答案： b a c 【解析】 a中， Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)， H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)。 Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2H2O， H2O為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如 B 圖； b 中，醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)， CH3COOH＋NH3H 2O===CH3COONH4＋ H2O， CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 A 圖； c 中，鹽酸與 NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)， HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O， NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 C圖。 20D 【解析】溶液能 否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。 D選項(xiàng)中發(fā)生 H2SO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋ 2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有離子，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液， Ba(OH)2過(guò)量，溶液中 Ba2＋ 、 OH－ 增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)；石灰乳中 Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的 CaCl2，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。 二、填空題 1. 答案： (1)CO32－ 、 HCO3－ (2)SO42－ 、 CO32－ 【解析】 (1)當(dāng)溶液中有大量 H＋ 存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)： H＋ ＋ HCO3－ ===H2O＋ CO2↑ ； 2H＋ ＋ CO32－===H2O＋ CO2↑ 。 (2)當(dāng)溶液中有大量 Ba2＋ 存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)： Ba2＋ ＋ CO32－ ===BaCO3↓ ； Ba2＋ ＋ SO42－===BaSO4↓ 2．答案： BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Ag++Cl===AgCl↓ CO32+2H+===CO2↑ + H2O 3． 答案 ： (1)H2O、 H＋ 、 SO42－ 中的某一種微粒能夠使 CuO溶解 (2)水不能使氧化銅溶解 ， 而是另外的 H＋ 、 SO42－ 兩種粒子中的一種粒子 使 CuO溶解 (3)Na2SO4(或 K2SO4等 ) 稀硫酸 (4)氧化銅固體溶于稀 H2SO4是稀硫酸中的 H＋ 在起作用，而 H2O、 SO42－ 兩種粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO＋ 2H＋ ===Cu2＋ ＋ H2O 【解析】本題考查的知識(shí)既基礎(chǔ)又靈活，以學(xué)生非常熟悉的 CuO 與 H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的 H＋ 、 SO42－ 和 H2O 三種微粒中哪種微粒使 CuO 溶解。在 Ⅲ 中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明 CuO的溶解過(guò)程中 SO42－ 不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明 CuO溶解是硫酸中的 H＋ 起作用。 (4)加入 HNOHCl等均可使 CuO溶解。
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