20xx人教版高中化學必修1從實驗學化學全章提高訓練2-資料下載頁
2024-11-28 22:31本頁面
【導(dǎo)讀】1．混合物的分離原理和分離方法。3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4．物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7．有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，棕色，再涂燙傷藥膏。酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。使用時應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學藥品不能用水撲救。行撲救，以防爆炸。②定容時，視線、液體凹面最低點、刻度線處于同一水平線。②若容量瓶中原有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響；③轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低；使溶液的體積偏小，致使溶液濃度偏高。
【正文】 B． 1 mol H2O中含有 2 mol H和 1 mol O C． 2 mol NaOH溶于 1 L水中配成溶液的濃度為 2 molL ―1 D． 1 L 2 molL ―1 NaOH溶液中含有 NaOH 2 mol 【答案】 ： C 類型四、 阿伏加德羅定律及其應(yīng)用 例 4. NA表示阿 伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． 2 g H2所含的原子數(shù)目為 NA B．標準狀況下， L水中含有水分子數(shù)為 NA C．常溫下， 1 L molL ―1 的 MgCl2溶液中含有的 Cl― 數(shù)為 NA D．常溫常壓下， L CH4中含有的氫原子數(shù)為 2 NA 【思路點撥】根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、與物質(zhì)的量濃度、與氣體的體積的關(guān)系解答，注意說法、數(shù)字等細節(jié)性問題。 【答案】 C 【解析】 2 g H2的物質(zhì)的量為 1 mol， 1 mol H2中含有的原子數(shù)為 2 NA， A 錯誤；標準狀 況下，水為液態(tài)， L水不是 1 mol，所含分子數(shù)也就不是 NA， B錯誤； 1 L molL ―1的 MgCl2溶液中含 n (MgCl2)=1 L molL ―1 = mol，含 Cl― 的物質(zhì)的量 n (Cl― )= mol2= mol ， C正確；常溫常壓下 L CH4不是 mol，所以所含 H原子的物質(zhì)的量不是 2 mol， D錯誤。 【總結(jié)升華】 此類題的解決一定要以物質(zhì)的量為核心，其解題基本模式為：題中條件 某粒子的物質(zhì)的量 n 某粒子的粒子數(shù) n NA。其中要注意由 n 到 n NA過程中的粒子變化；另外一定特別注意 使用 L的 某個倍數(shù)時，粒子物質(zhì)的量一定要遵循氣體摩爾體積的適用條件和范圍。 舉一反三： 【變式 1】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A．同溫度、同體積的 N2和 O2 B．同壓強、同體積的 H2和 CH4 C．同質(zhì)量、不同密度的 N2和 CO D．同體積、同密度的 CO2和 N2 【答案】 ： C 類型五、 物質(zhì)的量濃度在化學實驗中的應(yīng)用 例 。設(shè)洗后燒杯內(nèi)殘留 “ 自來水 ” 為 1 mL，用 20 mL蒸餾水洗 2次后，燒杯中殘留的 “ 自來水的濃度 ” 為原來的（ ） A． B． C． D．無法計算 【思路點撥】殘留自來水的體積為 1mL，加入蒸餾水的體積為 20 mL，這樣溶液的總體積為21 mL，同樣，第二次洗滌時溶液的總體積也為 21 mL。 【答案】 C 【解析】自來水和蒸餾水的密度都可以看成是 1g/mL，設(shè)原自來水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x，第一次沖洗后所殘留溶液的質(zhì)量分數(shù)為 x/21 ，第二次沖洗后所殘留溶液的質(zhì)量分數(shù)為x/441 ，所以燒杯中殘留的 “ 自來水的濃度 ” 為原來 的 1/441。 【總結(jié)升華】本題可用于解釋為什么洗滌時采用用少量水分多次洗滌的方法，因為洗的次數(shù)越多，物質(zhì)就越純凈。 類型六、 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 例 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42－ 完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 c mol NH3氣體，則原溶液中的 Al3+濃度（ mol/L）為（ ）。 A． 22bca? B． 2( )3bca? C． 23bca? D． 26bca? 【思路點撥】 Ba2++ SO42－ = BaSO4↓， NH4++OH NH3↑ +H2O，根據(jù)方程式中的數(shù)量關(guān)系，再運用電荷守恒計算。 【答案】 C 【解析】 由于產(chǎn)生 c mol NH3，則必定有 c mol NH4+，使 SO42－ 完全沉淀需 b mol Ba2+，因此 SO42－ 有 b mol。根據(jù)電荷守恒： 2c (SO42－ )=c (NH4+)+3c (Al3+)， 則 33 ( A l ) ( 2 ) m o l / Lbcc aa? ? ? ?， 3 2( A l ) m o l / L3bcc a? ?? 。 【總結(jié)升華】 本題的立足點是有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，要注意反應(yīng)中的定量關(guān)系和電荷守恒的應(yīng)用。
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