20xx人教版高中化學必修1硫及其氧化物提高訓練-資料下載頁
2025-11-19 11:08本頁面
【導讀】1．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）。2．下列實驗最終能看到白色沉淀的是（）。3．下列關(guān)于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（）。B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化學方程式：SO2+H2O+Ca2==CaSO3↓+2HClO. 6．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）。7．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品的組合中合理的是（）。8．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯。化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）。9．下列各反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）。11．向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到明顯變化。B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。中裝有碘的淀粉溶液。用c、Va、Vb表示二氧化硫的體積分數(shù)為________。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)。熱催化劑的先后順序是_____________。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________。時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。由上表可知，從理論上分析最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。顆粒物所起的作用是________（填序號）。
【正文】 ； C中氣體也許是氯氣； D中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。 二、實驗題 1．（ 1） N O2 （ 2）偏低 （ 3）酸性高錳酸鉀溶液 （ 4） 2 2 .4 100%2 2 .4 aabcVc V V? ??? （ 5） b、 c、 e、 g 或 b、 e、 g 或 c、 e、 g（答案不唯 一） [解析 ]（ 1）混合氣體進入反應(yīng)管中，其中 SO2與 I2發(fā)生反應(yīng)： SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，不產(chǎn)生氣體，剩余的氣體僅有 N2和 O2，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 N2和 O2的總體積。 （ 2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失時， SO2與反應(yīng)管內(nèi)所含的 I2恰好反應(yīng)，若沒有及時停止通氣，則未反應(yīng)的 SO2氣體也排到量氣管，使 N O2體積增加，測得 SO2的含量偏低。 （ 3）碘的淀粉溶液的作用是當其中的 I2完全被 SO2還原時，溶液的顏色由藍色變無色來指示終點的，其他可與 SO2氣體反應(yīng)的物質(zhì)。在達到終點有顏色改變的可代替碘的淀粉溶液，如酸性高錳酸鉀溶液等。 （ 4）由所給反應(yīng)知 SO2氣體的物質(zhì)的量等于 碘的物質(zhì)的量，即： Va 10－ 3 L c mol L－ 1=cVa 10－ 3 mol， 其體積為： V (SO2)=cVa 10－ 3 mol L mol－ 1= mL。 所以 SO2的體積分數(shù)為： 2 2 2 . 4 m L 2 2 . 4( SO ) 1 0 0 % 1 0 0 %2 2 . 4 m L m L 2 2 . 4aaa b a bc V c Vc V V c V V? ? ? ? ???。 （ 5）由所給裝置可知反應(yīng)管起密閉容器的作用，因此可用試管、廣口瓶代替，而量取氣體體積的方法除用量氣管外，還可以由測量氣體所排出液體的體積確定，可用廣口瓶、雙孔塞、量筒代替量氣管，故改為簡易裝置所選儀 器為 b、 c、 e、 g或 b、 e、 g或 c、 e、 g。 2．（ 1） a h i b c f g d （ 2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等 （ 3）先加熱 V2O5，后緩緩滴入濃硫酸 （ 4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成 （ 5）減小 （ 6） 100%或 100% 三、解答題 1．（ 1）在 40小時之前，酸雨中一直在進行著 SO2→ H2SO3→ H2SO4的變化， H2SO3是弱酸， H2SO4是強酸。 40小時之后已不再生成 H2SO4。 （ 2） 2H2SO3+O2==2H2SO4。 2．（ 1）太原 （ 2） C （ 3） 4NO+CH4==2N2+CO2+2H2O
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