20xx人教版高中化學(xué)必修1鋁及其化合物基礎(chǔ)鞏固練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 00:31本頁面
【導(dǎo)讀】1．鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（）。2．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）。4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）。A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl3. 1．近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小，材料，可大批量投放市場(chǎng)。制品盛放酸性、堿性食品。氧化銅溶于稀硫酸：________________。過氧化鈉溶于水中：________________。鑒別Be2和Mg2可用試劑________，其離子方程式為________。⑦將gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為g。會(huì)燃燒，B錯(cuò)；鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬單質(zhì)只能失電子被氧化，C正確。熔化的鋁使其不滴落，而不是由于未將Al2O3處理干凈。合反應(yīng)實(shí)際，正確的離子方程式為2Al+2OH―+2H2O==2AlO2―+3H2↑；D中，稀硫酸與Fe反應(yīng)。C中過量的NaOH加入到AlCl3溶液中，使先生成的Al3溶解，最終不能得到Al3；D. 中氨水是弱堿，過量了不會(huì)使Al3溶解。
【正文】 3H2↑ ① ； 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑② 及生成 H2的體積比為 1∶2 可知： ① 中鋁過量，鹽酸完全反應(yīng)， mol HCl與足量鋁反應(yīng)生成的 H2為 mol。又知 ② 中 Al不足， NaOH過量， ② 中生成的 H2為 mol，由方程式系數(shù)比可知 Al的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 g。 2．（ 1） Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O （ 2） Al2O3+2OH― ＝ 2AlO2― +H2O （ 3） CuO+2H+＝ Cu2++H2O （ 4） 2Na2O2+2H2O＝ 4Na+4OH― +O2↑ 3．（ 1） Be+2OH－ ＝ BeO22－ +H2↑ （ 2） NaOH溶液 Be(OH)2+2OH－ ＝ BeO22－ +2H2O 【解析】本題為信息題，由鈹與鋁的相似性，根據(jù)鋁能與堿反應(yīng)， Al(OH)3 具有兩性，能與NaOH反應(yīng)，即可得出正確答案。 4．（ 1） Al2O3 （ 2） (NH4)2SO K2SO4 （ 3） AlO2+CO2+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO 3－ 【解析】加入水后，沉淀是 Al2O CuO， Al2O3是兩性氧化物，溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2， NaAlO2+CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+NaHCO 3， 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O， KAl(SO4)2溶于水完全電離：KAl(SO4)2＝ K++Al3++2SO42－ ， Al3++3NH3H 2O＝ A1(OH)3↓+3NH 4+，溶液中的離子組成為 NH4+、 K+、SO42－ ，從而得出正 確答案。 5． KAl(SO4)212H 2O Al(OH)3 BaSO4 NaAlO2 AlCl3 【解析】由實(shí)驗(yàn) ① 知晶體含鉀元素，由實(shí)驗(yàn) ④ 知晶體中含有 SO42－ ，由實(shí)驗(yàn) ②③⑤⑥ 知 B 是Al(OH)3，晶體 A 中含有 Al3+，故綜合 ① ～ ⑥ 知 A 是 KAl(SO4)2xH 2O，由 ⑦ 所給數(shù)據(jù)可求出x=12，由此可確定 A及其他物質(zhì)的化學(xué)式。
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