20xx人教版高中化學(xué)必修1專題03金屬及其化合物單元雙基雙測a卷含解析-資料下載頁
2024-11-28 00:31本頁面
【導(dǎo)讀】下面做法符合這一主題的是（）。薄膜，不能保護(hù)內(nèi)部的鐵，錯(cuò)誤；③Al2O3是兩性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，錯(cuò)誤；④2Al3Al2O3＋3H2O，2Fe3Fe2O3＋3H2O，正確，因此C正確。試題分析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH. 再與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe3(沉淀）↓+3NaCl,答案選B.試題分析：Na+的物質(zhì)的量為：×·L-1=，固體加熱最后物質(zhì)是Na2CO3,Na+. 6．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，Na+、K+、Cl－，各離子在酸堿中均不產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；選C。試題分析：FeSO4被氧化時(shí)Fe2+會生成Fe3+，需要加入試劑將生成的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，要加入。有還原性的物質(zhì)，但不能引入新的雜質(zhì)，故加入鐵粉，選B。項(xiàng)錯(cuò)誤；將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始發(fā)生反應(yīng)：CO32—+H＋=HCO3—，
【正文】 產(chǎn)物檢驗(yàn)： ①檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法： _________________________________________； ②檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從 B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，___________________。 （ 4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么 ____________。 【答案】 （ 1） 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H 2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （ 2） （ 3） ① 打開 集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃 ② 滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 （ 4）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。 考點(diǎn)：碳酸氫鈉的性質(zhì)，過氧化鈉的性質(zhì)。 20． （ 12分） 【華師一附中 20212021學(xué)年度上學(xué)期期末】 A是一種紅棕色金屬氧化物， B、 D是常見金屬單質(zhì)， J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。 按要求寫方程式： （ 1） A與 B在高溫條件下生成 C和 D的化學(xué)方程式： _________________________。 （ 2） F在空氣中轉(zhuǎn)化為 G的化學(xué)方程式： ___________________________________。 （ 3） C轉(zhuǎn)化為 I的離子方程式： _______________________________________。 （ 4） E轉(zhuǎn)化為 K的離子方程式： ______________________________________ 【答案】 （ 1） Fe2O3＋ 2Al Al2O3＋ 2Fe （ 2） 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 （ 3） Al2O3＋ 2OH－ ===2AlO－2 ＋ H2O （ 4） 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O 【解析】 試題分析：由題干可得： A是一種紅棕色金屬氧化物，則 A是 Fe2O3， F為白色沉淀后邊紅褐色沉淀 G，故 F是 Fe(OH)2， G是 Fe(OH)3， Fe(OH)3受熱易分解為 Fe2O3，所以 B、 D是常見金屬單質(zhì)， D 與鹽酸反應(yīng)生成 E，故 E是氯化亞鐵溶液， D是金屬單質(zhì)鐵， E 與雙氧水反應(yīng)生成 K，則 K為氯化鐵， A和 B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則 B為金屬鋁，又因?yàn)?J是一種難溶于水的白色化合物并易受熱分解，推知是氫氧化 鋁，所以 B是金屬鋁， C是氧化鋁， J是氫氧化鋁， H是氯化鋁， I是偏鋁酸鈉；（ 1） A與 B在高溫條件下生成 C和 D的化學(xué)方程式 Fe2O3＋ 2Al Al2O3＋ 2Fe； （ 2） F 在空氣中轉(zhuǎn)化為 G 的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3；（ 3） C轉(zhuǎn)化為 I的離子方程式： Al2O3＋ 2OH－ ===2AlO－2 ＋H2O； （ 4） E轉(zhuǎn)化為 K的離子方程式： 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O。 考點(diǎn)：鐵及其化合物推斷。 21． （ 10分） 【棗莊一中 20212021學(xué) 年度上學(xué)期期末】 （ 5分）把 1． 0 molL — 1 CuSO4溶液和 a molL — 1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中 c（ SO42— ）＝ 1． 5molL — 1，試計(jì)算并填空。 （ 1）原溶液中 a =______molL — 1；混合液中 c（ Cu2+）＝ _____molL — 1； c（ H+）＝ _____ molL — 1； （ 2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬?，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮 Fe2+被氧化），此時(shí)溶液中 c（ Fe2+）＝ ________molL — 1。 【答案】（ 1） 2． 0； 0． 5； 2． 0；（ 2） 1． 5 考點(diǎn)：混合溶液的基本計(jì)算
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