20xx人教版高中化學(xué)必修1專(zhuān)題04非金屬及其化合物單元雙基雙測(cè)b卷含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-28 00:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】性增強(qiáng)，pH減小，C錯(cuò)；測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)pH試紙不能潤(rùn)濕，D錯(cuò)。制取水泥的原料，選D。分解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；⑤硅酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硅酸沉淀。再與NaOH反應(yīng)Al3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，兩式合并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋。3H2↑，不符合題意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32. X→Z鈉在空氣中點(diǎn)燃Na→Na2O2，Y→ZNa2O加熱，Na2O→Na2O2，正確；②X、Y是AlCl3、AlCl3→Al3，X→Z：AlCl3中加入過(guò)量的NaOH則AlCl3→NaAlO2，Y→Z：Al3加。入到NaOH溶液中則Al3→NaAlO2，正確；③X、Y是Cl2、FeCl3，則W為Fe，Z為FeCl2，氣是否過(guò)量生成的都是SO2，錯(cuò)誤。慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿(mǎn)液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試。考點(diǎn)：考查NO2、NO的性質(zhì)及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
【正文】 。 若生成 1mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 （ 3） 若 A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體， C是紅 棕色氣體 ?；卮穑? ① A為 (填寫(xiě)化學(xué)式 )。實(shí)驗(yàn)室用兩種固體共熱制取 A，寫(xiě)出此化學(xué)方程式： 。 ② D可以轉(zhuǎn)化為 B，則 D→ B反應(yīng)的離子方程式： 。 【答案】 （ 1） 2SO2＋ O2 2SO3 （ 2） 過(guò)氧化鈉 ， 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2 Na2CO3＋ O2 ， 2mol （ 3） ① NH3 ， 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O ② 3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ＝ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 【解析】 試題分析：（ 1）黃色單質(zhì)固體是 S，轉(zhuǎn)化成 B是 SO2 ， C是 SO3 ， D是 H2SO4 （ 2） A為 Na， B為 Na2O， C為 Na2O2 （淡黃色固體） （ 3）石蕊試紙變藍(lán)的氣體為 NH3 ， NH3 與氧氣反應(yīng)生成 NO，再與氧氣反應(yīng)生成 NO2（紅棕色） 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用 20． （ 12 分） 【朝陽(yáng)區(qū) 20212021 學(xué)年度第一學(xué)期期末】 右圖為氮及其化合物的類(lèi)別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖。 （ 1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。 ① 化學(xué)方程式是 。 ② 可用向下排空氣法收 集氨氣的原因是 。 ③ 用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中， 會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。 （ 2）完成下列能生成 NO 的化學(xué)方程式： ① 體現(xiàn) N元素的還原性： a. 汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生的 NO： N2 + O2 =======高溫 2NO。 b. 氨的催化氧化： _________。 ② 體現(xiàn) N元素的氧化性： _________。 （ 3） NO2 易溶于水。將體積為 V mL的試管充滿(mǎn) NO2后倒扣在水中，見(jiàn)右圖。 ① NO2溶于水的化學(xué)方程式是 _________。 ② 使試管中 NO2完全被 水吸收的操作是 ________。 【答案】 （ 1）① 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；② 氨氣的密度小于空氣的密度；③ 氨氣易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)，引起倒吸；（ 2）① 4NH3 + 5O2 =====點(diǎn)燃 =======通 電 =======電解 ========催化劑 △ 4NO + 6H2O；② 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；（ 3）① 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO；② 緩緩?fù)ㄈ?V/4 mL氧氣 . 【解析】 試題分析 ：（ 1）① 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 ， 用 Ca(OH)2(s)和 NH4Cl(s)混合加熱 ， 利用 NH3H 2O不穩(wěn)定受熱易分解 ， 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；② 因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝獾拿芏惹野睔鈽O易溶于水 ， 因此收集氨氣時(shí)采用向下排空氣法 ；③ 氨氣極易溶于水 ，1體積水吸收 700體積的氨氣 ， 造成導(dǎo)管內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小 ， 而外界壓強(qiáng)不變 ， 外界壓氫化物 單質(zhì) 氧化物 酸 鹽 類(lèi)別 化合價(jià) 3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl 強(qiáng)大于內(nèi)壓 ， 產(chǎn)生倒吸 ； (2)① 氨氣中的 － 3價(jià)具有還原性 ， 在催化劑和高溫情況下 ，跟氧氣反應(yīng) 4NH3 + 5O2 =====點(diǎn)燃 =======通 電 =======電解 ========催化劑 △ 4NO + 6H2O；② 體現(xiàn) N元素氧化性 ， N的化合價(jià)降低 ，Cu＋ 4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O或者 3Cu＋ 8HNO3=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O或C+4HNO3=CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O； (3)① NO2跟水反應(yīng) ： 3NO2＋ H2O=2HNO3＋ NO；② NO2完全被水吸收 ， 通入氧氣發(fā)生的反應(yīng) ： 4NO2＋ O2＋ 2H2O=4HNO3， VmLNO2完全反應(yīng)消耗 V4mL， 緩慢通入 V4mLO2， 不斷振蕩。 考點(diǎn)：考查 N元素及其化合物的性質(zhì)。 21． （ 6分） 【江西省奉新縣第一中學(xué) 20212021 學(xué)年度上學(xué)期期末】 加入到 100mL一定濃度的 HNO3溶液中， 假定 ． ． 兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）。求 ： （ 1）混合氣體中 NO2和 NO的體積比 ？ （ 2） HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？ 【答案】 21．（共 10分） （ 1） 3： 1 （ 2） 10mol/L 考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1