20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題十非金屬及其化合物word版含解析-資料下載頁
2025-11-18 01:22本頁面
【導讀】⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba2溶液至溶液呈中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O. 氣體過量并充分反應)。裝置B中的試劑為,裝置C的作用是。鐵已完全反應)。汽車發(fā)動機工作時會引起反應:N2+O22NO,這是導致汽車尾氣中含有NO的原。2021K時,向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2,發(fā)生上述反應,經(jīng)過。相同條件下達到平衡后,N2的體積分數(shù)最大的是。當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化。①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O的熱化學方程式:;②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體,種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應溫度過高,反應速。率下降,其原因是。隨著參加反應的n/n變化,氧化產(chǎn)物不同。
【正文】 2xCO2+N2 解析 (2)① 分析可知 T2T1,升溫 NO的轉(zhuǎn)化率降低 ,即平衡逆向移動 ,故正反應為放熱反應。 ②此反應為氣體體積不變的反應 ,壓強始終不變 ,故 a 錯誤 。此反應中 氣體的質(zhì)量、體積均不變 ,密度始終不變 ,故 b錯誤 。NO、 N O2的濃度保持不變 ,說明反應已達到平衡 ,c正確 。分解 4 mol NO、生成 2 mol N2均指正反應 ,故 d錯誤。 ③ 將 NO轉(zhuǎn)換成 N O2后 ,N O2的量如下表 : 容器代號 NO N2 O2 A 0 1 1 B 0 l l C 0 1 D 0 平衡后 ,A和 B中 N2的體積分數(shù)相同 ,C中 N2的體積分數(shù)最小 ,D中 N2的體積分數(shù)最大 ,故選 D。 (3)①CH 4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 574 kJmol 1(Ⅰ) CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 867 kJmol 1 (Ⅱ) 根據(jù)蓋斯定律 ,由 (Ⅱ)2 (Ⅰ) 得 CH4 與 NO 反應生成 N CO H2O(g)的熱化學方程式 :CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1 160 kJmol 1。 ② 無毒氣體應是 CO2和N2,據(jù)此可寫出反應的化學方程式。 (1)降低反應活化能 (或作催化劑 ) (2)30 ℃ 、 pH= 蛋白質(zhì)變性 (或硫桿菌失去活性 ) (3)H2SO4 (4)2OH+SO2 S +H2O S 與 Ca2+生成 CaSO3沉淀 ,平衡向正向移動 ,有 NaOH生成 (5)10 3 解析 (1)催化劑可降低反應的活化能 ,大大加快反應速率。 (2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為 30 ℃ 、 pH=。溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。 (3)當 n(H2O2)/n(H2S)=4 時 ,反應的化學方程式為 4H2O2+H2S H2SO4+4H2O,氧化產(chǎn)物為H2SO4。 (5)由 Kb=10 5= ≈ ,得 c(OH)=10 3 molL 1。 =10 8= ,25 ℃ 時 c(OH)=10 7 molL 1 的 溶 液 呈 中 性 , 則c(H+)=10 7 molL 1,解得 c(S )/c(HS )=。 (1)①CO(NH 2)2+H2O CO2+2NH3 ②8NH 3+6NO2 7N2+12H2O ③2SO 2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4 ④ (2)①BaO ②8∶1 ③4 15NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O 解析 (1)④n(NH 3)=2n(H2SO4)n(NaOH)=2c1V110 3 molc2V210 3mol n[CO(NH2)2]=n(NH3)= mol m[CO(NH2)2]=n[CO(NH2)2]60 gmol 1 = mol60 gmol 1 =3(2c1V1c2V2)10 2 g 則 a g尿素溶液中尿素的質(zhì)量分數(shù)為 : 100%= 。 (2)① 觀察圖 a可知 BaO 起到了儲存 NOx的作用。 ② 觀察圖 b 可知 ,當 Ba(NO3)2用 H2還原時 ,氮元素開始時轉(zhuǎn)化為 NH3,由得失電子守恒可得消耗的 H2與 Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為 8∶1 。 ③分析可知 ,反應物 15NO、 NH3與產(chǎn)物 15NNO的化學計量數(shù)應是一樣的 ,然后結(jié)合 得失電子守恒及原子守恒可得反應的化學方程式。
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