20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件課時(shí)作業(yè)word版含解析-資料下載頁
2024-11-27 01:22本頁面
【導(dǎo)讀】則下列說法錯(cuò)誤的。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中一種為金屬元素?？勺髌讋⒐┭鮿?。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。原子半徑最大的元素,E的單質(zhì)可用于計(jì)算機(jī)芯片的制造。期,d的原子半徑小于c。比最外層電子數(shù)多3。X在元素周期表中的位置是。Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是。X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分子為直線形,其電子式為。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A正確;H2O屬于共價(jià)化合物,NaH屬于離子化合物,B. 正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號(hào)元素在第七周期0族,D正確。分析可知X為氧、Y為鋁、Z為硫、W為氯。由原子半徑遞變規(guī)律可推出,X位于第一周期,Y、Z位于第二周期,R、M位于第三周期,化合物RX為NaH,其中。弱電解質(zhì),故D正確。
【正文】 素原子最外層電子數(shù)關(guān)系推出 E原子最外層電子數(shù)為 1113=7,又因?yàn)?E的原子序數(shù)大于 B,故 E為氯 。C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4,則 C 為硅 。D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3,則 D 為磷。 (1)B 的元素符號(hào)為 Al。D為 P元素 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。E為 Cl元素 ,其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4。 (2)Cl 元素 +1 價(jià)含氧酸為 HClO,電子式為 。 (3)A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 NaOH、 Al(OH)3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O。 (4)非金屬性 :ClP,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 :HClO4H3PO4。 (1)第二周期 Ⅶ A族 (2)F HCl (3) (4)3H2SO4(濃 )+Cu2O 2CuSO4+SO2↑+3H 2O 解析 根據(jù)題給信息 ,可以推斷出 X為 F,Y為 Na,Z為 S,W為 Cl。 (1)F在元素周期表中位于第二周期 Ⅶ A族。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ,核電荷數(shù)越大 ,離子半徑越小 ,故離子半徑 :FNa+。非 金屬性 :SCl,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 :H2SHCl。 (3)Na 的氧化物有 Na2O、 Na2O2,其中 Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵。 (4)濃硫酸與 Cu2O 反應(yīng) ,濃硫酸作氧化劑 ,Cu2O 作還原劑 ,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式 :3H2SO4(濃 )+Cu2O 2CuSO4+SO2↑+3H 2O。 (1)第三周期 Ⅵ A族 (2)SiO2+2C Si+2CO↑ (3) (4)Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O (5)104 molL1 解析 短周期元素 X、 Y、 Z、 M的原子序數(shù)依次增大 ,元素 X的一種高硬度單質(zhì)是寶石 ,則 X是C元素 。Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同 ,則 Y是 Mg元素 。室溫下 M的單質(zhì)為淡黃色固體 ,則 M是 S元素 。Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù) ,且介于 12~16之間 ,則 Z為 Si元素。 (1)S元素在元素周期表中位于第三周期Ⅵ A族。 (2)石英砂為 SiO2,其與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2+2C Si+2CO↑ 。 (3)C和 S在高溫下反應(yīng)得到的直線形分子為 CS2,其電子式為 。 (4)Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 Mg(OH)2,S 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 H2SO4,二者反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O。 (5)Mg(OH)2 在 溶液中 存在 沉淀溶 解平 衡 :Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq), 為使 c(Mg2+)≤10 5 molL1, 則 c(OH)= ≥ molL1=104 molL1。
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