20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題十非金屬及其化合物word版含解析(存儲版)
【正文】 (3)當(dāng) n(H2O2)/n(H2S)=4 時 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4H2O2+H2S H2SO4+4H2O,氧化產(chǎn)物為H2SO4。 (3)①CH 4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 574 kJ Ⅱ. 從氧化產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行說明。 C項 ,N、 O、 H三種元素可形成NH4NO3,其中含離子鍵 ,故 C錯誤。⑥NaHSO 4溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時 ,H+與 OH恰好完全反應(yīng) ,離子方程式為 2H++S +Ba2++2OH BaSO4↓+2H 2O。B項 ,SO2和 NH3溶于水生成的 H2SO NH3 圖 a 圖 b ① 通過 BaO和 Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx的儲存和還原。 ② 反應(yīng)器中 NH3還原 NO2的化學(xué)方程式 : 。H 2O的 Kb=10 5,H2SO3的 =10 =10 8。 Ⅰ.H 2S的除去 方法 1:生物脫 H2S的原理為 : H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO 4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1) 硫桿菌存在時 ,FeSO4被氧化的速率是無菌時的 510 5倍 ,該菌的作用是 。相同條件下達(dá)到平衡后 ,N2的體積分?jǐn)?shù)最大的是 (填容器代號 )。 9.(2017山東濟南一模 ,26)(15分 )近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢 ,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。 Ⅰ. 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣 ,氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵 ,其裝置如下 (所通氣體過量并充分反應(yīng) )。 (3)反應(yīng)開始后 ,裝置 D 中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為 。min),N 2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,2021 K 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 已知 :CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 574 kJ 方法 2:在一定條件下 ,用 H2O2氧化 H2S (3)隨著參加反應(yīng)的 n(H2O2)/n(H2S)變化 ,氧化產(chǎn)物不同。L 1。 ④ 尿素溶液濃度影響 NO2的轉(zhuǎn)化 ,測定溶液中尿素 (M=60 g第一步反應(yīng)消耗的 H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是 。D 項 ,同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì) ,14CO2和 12CO2均為化合物 ,錯誤。H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,而使酸性 KMnO4溶液褪色 ,C 項正確 。n(Cu2+)= mol= 5 mol,則 c(Cu2+)= = mol/L。 ②此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng) ,壓強始終不變 ,故 a 錯誤 。mol 1。 =10 8= ,25 ℃ 時 c(OH)=10 7 mol ③分析可知 ,反應(yīng)物 15NO、 NH3與產(chǎn)物 15NNO的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)是一樣的 ,然后結(jié)合 得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。mol 1 = mol60 g溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。 ③ 將 NO轉(zhuǎn)換成 N O2后 ,N O2的量如下表 : 容器代號 NO N2 O2 A 0 1 1 B 0 l l C 0 1 D 0 平衡后 ,A和 B中 N2的體積分?jǐn)?shù)相同 ,C中 N2的體積分?jǐn)?shù)最小 ,D中 N2的體積分?jǐn)?shù)最大 ,故選 D。 (4)Fe2+可與 K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生反應(yīng) ,生成 Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀。 根據(jù)題表中信息得到 ,W、 X、 Y、 Z依
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