【正文】 、 C、 D、 E之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若 C是一種可用于自來水消毒的氣體，D、 E均是氧化物， D轉(zhuǎn)化為 E時，質(zhì)量增加了 8/31，則 A是 _________(寫名稱 ), 由 B直接轉(zhuǎn)化為 E的化學方程式為 : 氯化鈉 2Na+O2 Na2O2 點燃 在下列 (2)和 (3)中 A所含有元素種類均相同。 3. 當 n=，光照前的混合氣體中， H2和 Cl2的物質(zhì)的量之比 : ____________________ ClO H+ 1. 圖甲中表示溶液中 __________離子的變化曲線。n(SO3)分別表示，若生成 98%的硫酸，則 : m1(H2O)=_______n1(SO3) ；若生成 20%的發(fā)煙硫酸，則 m2(H2O)=_______n2(SO3)。 ① 若 98%的濃硫酸可表示為 SO3 ① 若 98%的濃硫酸可表示為 SO3寫出反應的方程式： 濃氨水 氧化鈣 AlCl3溶液 CaO+H2O = Ca(OH)2 (3) 請利用 I、 III裝置設計一個實驗，證明堿性 : Ca(OH)2NH3寫出反應的方程式： (3) 請利用 I、 III裝置設計一個實驗，證明堿性 : Ca(OH)2NH3 甲同學認為：利用 II裝置可以收集 H2 、NH3，但不能收集 O2和 NO等氣體，其理由是 : 乙同學認為：利用 II裝置作簡單改進 (不改變儀器裝置 )也可以收集 O2和 NO等氣體，但不能收集 NO2氣體，改進的方法是 : (1) 利用 I 、 II裝置制取氣體 (關(guān)閉 K2，打開 K1)。 (3) 為滿足題設要求， b%的下限為 : 4. (高考 )某化工廠每小時生產(chǎn) at98%(質(zhì)量分數(shù) )的硫酸。 32g液態(tài) W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體，放出 ，試寫出該反應的熱化學方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； △ H= (3) 由 A、 B、 C形成的某固體化合物 ，在 215℃ 時將其加熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為氣體氧化物，另一種是 。 H2O (1) 在 X、 Y、 Z三種化合物中一定含乙元素的是 _______，理由是 : (2) X、 Y、 Z的分子組成分別是 : _________， __________， ___________。 NO (4) 如果往反應后的體系內(nèi)再加入 200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？ 寫出反應的離子方程式，并計算氣體的體積 (標準狀況 )。 (1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 : _______ (2) 判斷 50mL12mol/L的硝酸反應后何者有剩余 ? _____，其物質(zhì)的量為_________。 (1) 當甲是強酸時， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 (1) 當甲是強酸時， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。 (1) 當甲是強酸時， A、 B、 C、 D、 E均含 _____元素。則 m與 n的比值為多少 ______________。 【 實彈演練 】 [課堂反饋 ] 1 (2020 離子檢驗中的注意事項： (1) 檢驗 Ag+：加入 Cl，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 (不能加鹽酸或硫酸 )。 常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有： H2O、Br Hg、乙醇、乙醛 (沸點 ℃ )、乙酸(熔點 ℃ )、苯、四氯化碳、氯仿等。 (1) A、 D、 F都是非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、 F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 : SiO2 + C Si+2CO↑ 點燃 (2) 若 A是常見的金屬單質(zhì)， D、 F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應② (在水溶液中進行 )的離子方程式為 : D與 F反應化學方程式為 : (2) 若 A是常見的金屬單質(zhì)， D、 F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應② (在水溶液中進行 )的離子方程式為 : D與 F反應化學方程式為 : 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl (2) 若 A是常見的金屬單質(zhì)， D、 F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應② (在水溶液中進行 )的離子方程式為 : D與 F反應化學方程式為 : 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照 (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應③的化學方程式為 : (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應③的化學方程式為 : (3) 若 B、 C、 F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A和 D相遇有白煙生成，則 C的電子式為 ________________，反應③的化學方程式為 : 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化劑 (4) 若 A、 D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A是 D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子 D是 A的 2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為 : (4) 若 A、 D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A是 D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子 D是 A的 2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為 : C+4HNO3 (濃 ) 2H2O+4NO2 ↑+CO2 ↑ 【 方法論壇 】 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象： 請回答： (1) 寫出 A、 B和 C的化學式 : A_______，B_________， C__________。 5. 以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學原理的確定。 2. 重點掌握下列典型物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 (3) 氮族： N NH NO、 NOHNO紅磷與白磷、 H3PO4。了解化學工業(yè)中反應條件的選擇依據(jù)。 (2) 依次寫出 A→D和 D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子 )的離子方程式： NaI NaClO 請回答： (1) 寫出 A、 B和 C的化學式 : A_______，B_________， C__________。 (3) 碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 (2) 化合漂白型： SO H2SO3等，漂白過程可逆。既要防止 SO32的干擾，又要防止 Ag+的干擾。 ① 打開濃鹽酸的瓶蓋 ② 打開濃硫酸的瓶蓋 ③ 光照氫氣和氯氣的混合物 ④ 將紅磷在氯氣中點燃 ⑤ 銅絲在氯氣中點燃 ⑥ 鈉在氯氣中點燃 ⑦ 鐵絲在氯氣中點燃 ⑧ 磷在空氣中點燃 ⑨ 銅絲在空氣中加熱 ⑩ 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 2 (長郡原創(chuàng) ). 在下列實驗中，形成白煙的是 ________；形成白霧的是 ______；產(chǎn)生白色煙霧的是 ____；產(chǎn)生棕色煙的是 ______。 8:3 4 . 當甲無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 S 4 . 當甲無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 S N (NH4)2S 4 . 當甲無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 S N (NH4)2S O2 H2O 5. 銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為 : 3Cu +8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O Cu +4HNO3(濃 ) =Cu(NO3)2+2NO2?+4H2O 現(xiàn)將 50mL12mol/L的濃硝酸中 ， 充分反應后 ， 收集到 (標準狀況 )NO和 NO2的混合氣體。 (3) 容積為 中收集的 NO和 NO2的混合氣體 (標準狀況 )后倒置于水中，須再通入 _______L(標準狀況 )O2才能使溶液充滿燒瓶。 (1) 在 X、 Y、 Z三種化合物中一定含乙元素的是 _______，理由是 : (2) X、 Y、 Z的分子組成分別是 : _________， __________， ___________。 X、 Y 甲和乙發(fā)生化合反應生成 X；乙和丙發(fā)生化合反應生成 Y，故 X、 Y中均含乙元素。在標準狀況下，氣體混合物的總體積為 。 (3) 為滿足題設要求， b%的下限為 : 22400a/(21b) 4. (高考 )某化工廠每小時生產(chǎn) at98%(質(zhì)量分數(shù) )的硫酸。 如設計證明氧化性： KMnO4Cl2Br2，則在 A中加濃鹽酸， B中加 ________， C中加________，觀察到 C中的現(xiàn)象是 : (2) 利用 I、 III裝置驗證物質(zhì)的性質(zhì) (關(guān)閉K1，打開 K2)。H 2OAl(OH)3，寫出實驗所用的試劑： A中加 ___________， B中加 ___________， C中加 ____________。H 2O分解產(chǎn)生氨氣 (3) 請利用 I、 III裝置設計一個實驗，證明堿性 : Ca(OH)2NH3 (a、 b可用分數(shù)表示 ) 6. 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是 98%的硫酸或組成為 20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和 SO3的混