【正文】 生成 Al( OH)3后， Al( O H)3不能繼續(xù)與氨水反應(yīng)，從而不能將Al( OH) M g( OH)2分開(kāi) ( 2) Cl－、 K＋、 A lO－ H＋、 OH－、 Na＋ 因?yàn)?Al( OH)3與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以加入鹽酸時(shí)，需要控制溶液的 pH ，以防止部分 Al( OH)3轉(zhuǎn)化為 Al3 ＋ 通入過(guò)量的 CO2氣體 答題規(guī)范點(diǎn)撥 1. Al 2 O 3 、 Al( OH) 3 僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中 ( 如在氨水和碳酸中均不溶 ) ， Al3 ＋、 A lO－2 只能分別存在于酸性或堿性溶液中。 （ 2 ）溶液 a 中存在的離子有 ； 在溶液 a 中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的 p H, 為什么 ? ________________________________________________。鋁土礦中的成分能與 HCl 反應(yīng)的有 Al2O Fe2O M gO ，不反應(yīng)的是 S iO2，所以固體 A 為 S iO2，濾液 B 中有 Al3 ＋、 Fe3 ＋、 Mg2 ＋，再加入過(guò)量燒堿， Al3 ＋＋ 4 OH－== = A lO－2 + 2 H 2 O ， Fe3 ＋＋ 3OH－== =F e (OH)3↓ ， Mg2 ＋＋ 2OH－== =M g( OH )2↓ ，沉淀 C 為F e (OH) M g( OH )2混合物，濾液 D 為 Na A lO 2 、 NaO H( 過(guò)量 ) ，Na A lO 2 能與 CO2反應(yīng)， Na A lO 2 + 2 H 2 O ＋ CO2== =Al( OH )3↓ ＋NaHCO3，濾液 E 為 N aHCO3，沉淀 F 為 Al(OH)3， Al(OH)3灼燒得到 Al2O3。鋁作陽(yáng)極失去電子最終形成 Al2O3，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為： 2A l ＋ 3H2O － 6e－= = =A l2O3＋ 6H＋在廢電解液中加入 Na HCO3，會(huì)使溶液中 H＋濃度降低而生成 Al( OH)3沉淀。則下列關(guān)系不正確的是 ( ) A ． c ＝1 000 b1 V B ． p ＝ m ＋Vc125 C ． n ＝ m ＋ 17 Vc D. 53m p 179m 解析 向 m g M g 、 Al 的混合物中加入適量的稀 H2SO4，恰好完全反應(yīng)，溶液中只有 M gS O Al2(S O4)3兩種物質(zhì)，且 Mg2 ＋與Al3 ＋的質(zhì)量和為 m g ；向反應(yīng)后的溶液中加入 c m ol/ L K OH 溶液 V m L ，使金屬離子恰好完全沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是： Mg2 ＋＋2OH－== =M g( OH )2↓ ， Al3 ＋＋ 3O H－== =Al( OH )3↓ ，則得到沉淀的質(zhì)量是 Mg2 ＋、 Al3 ＋的質(zhì)量與 K OH 溶液中 OH－質(zhì)量的質(zhì)量和，所以 n ＝ m ＋ V 10－ 3 c 17 ＝ m ＋ 10－ 2 Vc ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。上海， 15) 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積 (V ) 與時(shí)間 (t ) 關(guān)系如下圖。 江蘇－ 3B) (3) 用氨水鑒別 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 Ag＋( ) ( 2020 若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，殘留的固體 ( 鎂 ) 表面會(huì)吸附有其他 離子，殘留固體的質(zhì)量會(huì)增大，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低。 ② 稱取兩份質(zhì)量均為 0. 3 g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入 A 裝置左右兩個(gè)管中，向 B 裝置中加入一定量的水，把裝置 A 、 B 的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)裝置 C 的高度使 B 和 C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為 1 12 m L 。 答案 ( 1) 2A l ＋ 6H＋== =2A l3 ＋＋ 3H2↑ 或 2A l＋ 3C u2 ＋== =2A l3 ＋＋ 3C u 2C u ＋ O2＋ H2O ＋ CO2== =C u2( OH)2CO3 ( 2) 生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解至消失 Al3 ＋＋ 3O H－== =A l(OH )3↓ 、 Al( OH)3＋ OH－== =A lO－2＋ 2H2O ( 3) ① 3M n O2＋ 4A l 3M n ＋ 2A l2O3 ② M n O2＋ H2O2＋ 2H＋== =M n2 ＋＋ O2↑ ＋2H2O 高溫 實(shí)驗(yàn)探究 2 為測(cè)定某鎂鋁合金 ( 不含其他元素 ) 中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 ___________ _____ _ _ _ _ 。 (2) 當(dāng) Mg2 ＋、 Al3 ＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式 2NaO H ～ H2SO4得 V (N aOH ) ＝ 100 m L 2 m ol/ L 21 m ol/ L ＝ 400 m L 。 答案 B 即時(shí)鞏固 2 將 m ol 的鎂、鋁混合物溶于 100 m L 2 m ol /L 的 H2SO4溶液中，然后再滴加 1 m ol/ L 的 Na OH 溶液。 ( 2) 有關(guān)反應(yīng)： A ― → B ： Al3 ＋＋ 3OH－== = A l( OH )3↓ B ― → D ： A l ( OH )3＋ OH－== = A lO－2＋ 2H2O ( 3) 圖象 ( 4) 有關(guān)計(jì)算 ① 根據(jù) A l C l3和 N aOH 的量計(jì)算生成A l ( OH )3的量 ② 根據(jù) A lC l 3 和 A l( OH) 3 的量計(jì)算需要 N aO H 的量 NaOH的量 n(NaOH) 當(dāng) NaOH不足時(shí) n(NaOH)＝ 3n[Al(OH)3] 當(dāng) NaOH過(guò)量時(shí) n(NaOH)＝ 3n(Al3＋ )＋ {n(Al3＋ )－n[Al(OH)3]}＝ 4n(Al3＋ )－ n[Al(OH)3] 例 3 向 30 m L 1 m ol /L 的 AlCl3溶液中逐漸加入濃度為 4 m ol/ L 的 NaOH 溶液，若產(chǎn)生 g 白色沉淀，則加入的 NaOH 溶液的體積可能為 ( ) A ． 3 m L B ． m L C ． 15 m L D ． m L 解析 已知 n ( AlC l3) ＝ m ol ， n [ Al( OH)3] ＝ m ol ，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過(guò)量。 解析 甲 ： 2Al ＋ 2OH－＋ 2 H2O == =2 Al O—＋ 3H2↑ Al O—+ H+＋ H2O == =Al( OH )3↓ 乙 ： 2Al ＋ 6H＋== =2Al3 ＋＋ 3H2↑ Al3 ＋＋ 3O H－== =Al( OH )3↓ 丙 ： Al —— →3H＋Al3 ＋， 3Al —— →3OH－3 Al O— 所以 Al3 ＋＋ 3 Al O—+6 H2O == =4Al( OH )3↓ 分析： ( 從化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)看 ) 甲：制取 2 m ol Al(OH)3消耗 H＋ 2 m ol ， OH－ 2 m ol 。 ( 2) 洗滌氫氧化鋁沉淀 ， 其目的是洗去氫氧化鋁表面附著的硫酸銨等雜質(zhì) 。 Al3 ＋＋ 3N H3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān) 系式： 6HCl～ 3H2； 2NaOH～ 3H2，故當(dāng) HCl、 NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生 H2的體積比為 1∶ 3。 制備方法 Al(OH)3加熱分解 ① Al3＋ 與氨水反應(yīng)； ② AlO 溶液中通 CO2 主要用途 ① 作耐火材料； ② 冶煉鋁的原料 ① 制藥； ② 凈水作用 KAl(SO4)2 鋁箔熔化 ,失去光澤 ,但熔化的鋁并不滴落 鋁箔加熱時(shí)與 O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁 4Al＋ 3O2 2Al2O3 被 Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下 第三章 常見(jiàn)的金屬及其化合物 2 ． 鋁與酸的反應(yīng) 鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為： 。 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ 2Al＋ 2OH＋ 2H2O===2AlO2＋ 3H2↑ 2Al＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe 高溫 思考 1 鋁是活潑金屬，為什么鋁制品具有一定的耐腐蝕能力常用來(lái)作各種材料？ 提示 因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。 提示