20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)單元練(四)-非金屬及其化合物(解析版)(存儲(chǔ)版)
【正文】 進(jìn)行分餾,將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來,再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅,D正確。因I2的氧化性較弱,I2與Fe反應(yīng)只能生成FeI2,C錯(cuò)誤。步驟②中生成SiHCl3,硅元素化合價(jià)升高2,步驟③中硅元素的化合價(jià)降低2,所以步驟②③中每生成或反應(yīng)1molSi,均轉(zhuǎn)移2mol電子,故B錯(cuò)誤。過程Ⅱ中NH4+→NO3,N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為+5價(jià),每轉(zhuǎn)化1molNH4+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA,故B正確。③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡,說明二氧化碳過量,被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。步驟①中是利用Na2S2O3的還原性,由于Na2SO3也具有強(qiáng)的還原性,因此也可用Na2SO3代替Na2S2O3,B錯(cuò)誤。吸收器中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,離子方程式為2ClO2+2OH+H2O22ClO2+O2+2H2O,B錯(cuò)誤。mol1==3360mL。L1。步驟Ⅲ通入CO2和SO2混合氣體,溶液變?yōu)闊o色,說明碘單質(zhì)被消耗,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O4H++SO42+2I。(5)若要證明HN3為弱酸,可以用pH試紙來檢測NaN3溶液的pH,根據(jù)溶液顯堿性證明HN3為弱酸,其他合理的方法也可以。H2O+SO22NH4++SO32+H2O)。(2)已知錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱易發(fā)生反應(yīng)。2H2O以及Fe2(C2O4)3中的C2O42,該過程涉及的變化有:FeC2O4Fe3++CO2↑H2C2OC2O42CO2MnO4Mn2+由電子守恒可得5cV21033+n(H2C2O4)2=5cV1103,則:n(H2C2O4)=5c(V13V2)1032molH2C2O4若所用酸性KMnO4溶液濃度偏低,VV2偏大,H2C2O4若步驟Ⅰ滴入KMnO4溶液不足,V1偏低,H2C2O4根據(jù)得失電子守恒:Fe2+Fe3+、MnO4Mn2+n(Fe2+)1=cV2103(72)moln(Fe2+)=5cV2103mol在第Ⅰ步反應(yīng)中KMnO4氧化了FeC2O4(1)恒壓分液漏斗是同學(xué)們熟知的儀器,作用是保持恒壓。(1)2NH3+H2O+SO22NH4++SO32(或2NH3加熱濃縮后,溶液中的陰離子有OH和N3,因此含鈉的化合物有Na2SONaN3和NaOH。(2)若只將SO2通入丁中,SO2反應(yīng)后壓強(qiáng)減小,會(huì)發(fā)生倒吸,通入CO2和SO2的混合氣體,CO2不反應(yīng),始終有氣體排出,可起到防止倒吸的作用。L1y103L,根據(jù)C守恒,海水中溶解無機(jī)碳的濃度為xmol經(jīng)過上述一系列過程,Fe全部被氧化為Fe2O3,Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià),濃硝酸中部分N原子被還原成NO,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià),根據(jù)得失電子守恒,3n(Fe)=3n(NO),n(NO)=n(Fe)=根據(jù)題意分析,品紅溶液和SO2均被氧化,D正確。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象:Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成,Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成,因此不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。根據(jù)裝置C、D中的顏色變化可知,裝置A制備出來的氯氣與裝置C中的溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),將生成的液溴滴加到D裝置可生成碘單質(zhì),證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱,D正確。催化劑a、b加快了反應(yīng)速率,因此均可提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D正確?！《趸韪邷叵屡cC反應(yīng)生成CO氣體,即步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,故A錯(cuò)誤。 漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,次氯酸鹽溶液中的ClO能夠發(fā)生水解反應(yīng):ClO+H2OHClO+OH,生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,HClO可以用于漂白織物,A正確。制備單質(zhì)時(shí)都涉及到化學(xué)變化,制玻璃的反應(yīng)主要包括SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,均不屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤。下列關(guān)于樣品組成分析的說法,正確的是 (填標(biāo)號)。2H2O,采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.稱取m g樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75 ℃。(1)氨水吸收SO2。(6)化工生產(chǎn)中,多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理,在酸性條件下,二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為 。搖動(dòng)錐形瓶、靜置,苯與溶液接觸的地方呈紫紅色。②滴定。(2)在海洋循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。11.(2020湖北黃岡中學(xué)高三測試)某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。1.(2020山東濰坊期中)中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)。這種材料可以按下列方法制備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法正確的是( )①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑①②③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol 電子,而硅不能與氫氟酸反應(yīng)( ℃)中含有少量的SiCl4( ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl38.(2020山東平度第九中學(xué)期中)自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。下列說法錯(cuò)誤的是( ),可用淀粉KI試紙檢驗(yàn)①中Na2S2O3不可用Na2SO3代替②可以用傾析法除去上層清液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I213.(2020北京101中學(xué)月考)某同學(xué)將SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此
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