20xx屆高考新教材化學人教版一輪復習單元練(四)-非金屬及其化合物(解析版)-資料下載頁
2025-04-05 05:52本頁面
【正文】 SO2混合氣體,溶液變?yōu)闊o色,說明碘單質被消耗,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O4H++SO42+2I。(4)根據反應SO2+4I+4H+2I2+S↓+2H2O和SO2+I2+2H2O4H++SO42+2I可得總反應為3SO2+2H2O4H++2SO42+S↓。KI和HI在反應前后質量和性質沒有發(fā)生改變,故其為催化劑。(1)2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(濃)2CH3ONO+Na2SO4+2H2O (2)N2H4+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+2H2O (3)提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉化率,抑制疊氮化鈉水解 NaNNaOH (4)甲醇 (5)使用pH試紙測定NaN3溶液的酸堿性,若該溶液顯堿性,說明HN3為弱酸(合理即可) (6)100解析(1)根據裝置圖可以發(fā)現亞硝酸甲酯合成釜有三種原料:濃硫酸、甲醇和亞硝酸鈉,濃硫酸可以酸化亞硝酸鈉,并為酯化反應提供催化劑,得到甲醇的無機酸酯和水,據此寫出反應的化學方程式為2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(濃)2CH3ONO+Na2SO4+2H2O。(2)疊氮環(huán)合塔中加入了水合肼與燒堿,燒堿可以使第一步得到的亞硝酸甲酯水解,產生甲醇和亞硝酸鈉,同時亞硝酸鈉和肼里的氮元素發(fā)生歸中反應得到產物疊氮化鈉,據此可寫出反應的化學方程式為N2H4+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+2H2O。(3)疊氮環(huán)合塔中適當滴加過量的燒堿有兩個作用,一是可以提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉化率,二是可以抑制疊氮化鈉這個強堿弱酸鹽的水解。加熱濃縮后,溶液中的陰離子有OH和N3,因此含鈉的化合物有Na2SONaN3和NaOH。(4)由于在亞硝酸甲酯合成釜里形成了酯,在疊氮環(huán)合塔中酯又水解,因此整個過程中甲醇是可以循環(huán)利用的。(5)若要證明HN3為弱酸,可以用pH試紙來檢測NaN3溶液的pH,根據溶液顯堿性證明HN3為弱酸,其他合理的方法也可以。(6)根據描述,NaN3應該被氧化為無毒的N2。同時ClO被還原為Cl,因此每個NaN3在反應中需要失去1個電子,每個ClO在反應中可以得到2個電子,則NaN3與NaClO的物質的量之比為2∶1。NaN3的物質的量為mM=mol1=,L1==100mL。(1)2NH3+H2O+SO22NH4++SO32(或2NH3H2O+SO22NH4++SO32+H2O) HSO3(2)ZnSO3 ZnSO3+SO2+H2OZn2++2HSO3(或ZnO+2SO2+H2OZn2++2HSO3)(3)隨著pH降低,HSO3濃度增大 減小解析(1)向氨水中通入少量SO2,生成(NH4)2SO3,發(fā)生反應的主要離子方程式為2NH3+H2O+SO32NH4++SO32(或2NH3H2O+SO22NH4++SO32+H2O)。從圖中可知,當溶液pH=6時,對應溶液中濃度最大的陰離子是HSO3。(2)開始階段ZnO過量,則發(fā)生如下反應:ZnO+SO2ZnSO3,且ZnO是懸濁液,又因為ZnSO3微溶于水,故吸收率、pH均變化不大。當ZnO全部轉化為ZnSO3后,SO2吸收率迅速降低,發(fā)生如下反應:ZnSO3+SO2+H2OZn2++2HSO3(或ZnO+2SO2+H2OZn2++2HSO3)。(3)pH降低,SO32轉化為HSO3,被O2氧化為SO42,反應的離子方程式為2HSO3+O22SO42+2H+,溶液pH減小。(1)平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下 NaOH溶液 Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(3)酸式 C(4)(V13V2)m100% BD解析本題考查了物質的制備及定量實驗設計。(1)恒壓分液漏斗是同學們熟知的儀器,作用是保持恒壓。制備Cl2的化學方程式可根據氧化還原反應的原理寫出。(2)已知錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱易發(fā)生反應。制備Cl2的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl進入B裝置使溶液堿性減弱,K2MnO4會發(fā)生反應,從而降低KMnO4的產率,因此應在A、B之間添加除去HCl的洗氣瓶。(3)考查常見儀器滴定管的結構及用法,難度較小。KMnO4溶液應放在酸式滴定管中。滴定管下端無刻度,。(4)根據題意,在第Ⅱ步反應中酸性KMnO4溶液可氧化Fe2+生成Fe3+。根據得失電子守恒:Fe2+Fe3+、MnO4Mn2+n(Fe2+)1=cV2103(72)moln(Fe2+)=5cV2103mol在第Ⅰ步反應中KMnO4氧化了FeC2O42H2O和H2C2O42H2O以及Fe2(C2O4)3中的C2O42,該過程涉及的變化有:FeC2O4Fe3++CO2↑H2C2OC2O42CO2MnO4Mn2+由電子守恒可得5cV21033+n(H2C2O4)2=5cV1103,則:n(H2C2O4)=5c(V13V2)1032molH2C2O42H2O的質量分數=5c(V13V2)103126g2mg100%=(V13V2)m100%。根據H2C2O4質量分數的表達式可知,當V1=3V2時,樣品中不含H2C2O42H2O,但可能含有其他物質。V1V2越大,H2C2O42H2O的含量一定越高,B項正確。若步驟Ⅰ滴入KMnO4溶液不足,V1偏低,H2C2O42H2O的含量一定偏低,則鐵元素含量偏高,C項錯誤。若所用酸性KMnO4溶液濃度偏低,VV2偏大,H2C2O42H2O含量偏低,則鐵元素含量偏高。 14
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