【正文】 是三氧化硫,故C錯誤。硯臺是用天然石材制作而成的,制作過程發(fā)生了物理變化,D錯誤。mol1)的質量分數(shù)表達式為　　　　　。 mL mL mL mL(4)某FeC2O4裝置C中的試劑為　　　　　。溶液pH幾乎不變階段,主要產物是　　　　　(填化學式)。已知:室溫下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水。(5)生產中有HN3生成,請設計實驗證明HN3為弱酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)向裝置丁中緩慢通入CO2的作用是　　　　　　。減緩CO2的流速,向丁裝置中通入CO2和SO2的混合氣體。(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:①氣提、吸收CO2。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3占95%,寫出CO2溶于水產生HCO3的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。下列說法錯誤的是(　　),振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色、溴、碘的非金屬性逐漸減弱二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。單元質檢卷(四)　非金屬及其化合物(分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。下列說法正確的是(　　)高濃度氨氮廢水低濃度氨氮廢水　　　　　　　?、窈跛釓U水達標廢水?、颉　　　　　　　　、螈裰邪l(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應Ⅱ中NH4+→NO3,每轉化1 mol NH4+轉移的電子數(shù)為8NAⅢ中CH3OH→CO2,甲醇是氧化劑Ⅲ中HNO3→N2,轉移10 mol e時可生成N2 L(標準狀況)10.(2020山東濟南二模)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。16.(2020河北石家莊第二中學質量檢測)(12分)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。17.(2020山東青島一模)(12分)化學小組為探究SO2在酸性KI溶液中的反應,利用如圖裝置進行實驗:Ⅰ.排出裝置內的空氣。18.(2020華中師大一附中質量測評)(12分)疊氮化鈉(NaN3)是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料,采用“亞硝酸甲酯——水合肼法”制備疊氮化鈉的生產流程如下:回答下列問題:(1)亞硝酸甲酯合成釜中生成的亞硝酸甲酯(CH3ONO)易轉化為氣態(tài)進入疊氮環(huán)合塔,寫出生成CH3ONO的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化,可得到硫酸鹽。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40 min內,SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化如下圖所示。20.(2020山東化學,20)(12分)某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略):已知:錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時易發(fā)生反應:3MnO42+2H2O2MnO4+MnO2↓+4OH回答下列問題:(1)裝置A中a的作用是　　　　　　　　　　　。2H2O(M=126 g銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,C正確。氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化劑條件下反應生成氨氣,氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮可與水反應生成硝酸和一氧化氮,可實現(xiàn)反應的轉化,故B正確。根據(jù)圖示的轉化過程,NO2轉化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價,化合價降低,得電子被還原,則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑,故B正確?！2轉化為NH3屬于氮的固定,而NH3轉化為NO是氮元素化合物之間的轉化,不屬于氮的固定,A錯誤?！「鶕?jù)裝置圖,裝置A沒有加熱,故燒瓶內的試劑可以是KMnO4,高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,A正確。根據(jù)上述分析,③中白色渾濁是CaCO3,不可能是CaS,因為CaS遇水完全水解,故A正確?！、偌訜岷笕芤翰蛔兗t,濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍,說明沒有氯氣,則Cl2被完全消耗,A正確?！e與濃硝酸反應生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,Fe與硝酸完全反應。②光合作用產生的氧氣來源于水,即水中的氧原子采用示蹤法標記為18O,依據(jù)元素守恒配平反應的化學方程式為xCO2+2xH218O(CH2O)x+x18O2+xH2O。最后用氫氧化鈉進行尾氣處理,四氯化碳的作用是防倒吸。(1)2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(濃)2CH3ONO+Na2SO4+2H2O　(2)N2H4+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+2H2O　(3)提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉化率,抑制疊氮化鈉水解　NaNNaOH　(4)甲醇　(5)使用pH試紙測定NaN3溶液的酸堿性,若該溶液顯堿性,說明HN3為弱酸(合理即可)　(6)100解析(1)根據(jù)裝置圖可以發(fā)現(xiàn)亞硝酸甲酯合成釜有三種原料:濃硫酸、甲醇和亞硝酸鈉,濃硫酸可以酸化亞硝酸鈉,并為酯化反應提供催化劑,得到甲醇的無機酸酯和水,據(jù)此寫出反應的化學方程式為2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(濃)2CH3ONO+Na2SO4+2H2O。NaN3的物質的量為mM=當ZnO全部轉化為ZnSO3后,SO2吸收率迅速降低,發(fā)生如下反應:ZnSO3+SO2+H2OZn2++2HSO3(或ZnO+2SO2+H2OZn2++2HSO3)。KMnO4溶液應放在酸式滴定管中。2H2O,但可能含有其他物