20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)(更新版)
【正文】 D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl3．工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說(shuō)法中正確的是( )A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴．Cr2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則Cr2O中的n＝2D． g CH3OH參加反應(yīng)，10224．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、NCl－等微粒，其中NClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH被ClO－氧化成N25．(2021 (2)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。崇左一中模擬)已知還原性：HSOI－，氧化性：IOI2。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來(lái)除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。7．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A．該反應(yīng)過(guò)程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．當(dāng)有1 mol O2 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子C．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，還原性比Fe2＋弱答案 B解析 根據(jù)箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物，兩步反應(yīng)分別為：2H＋＋H2O2＋2M===2H2O＋2M′；2M′＋H2O2===2M＋O2↑＋2H＋；根據(jù)H2O2的化合價(jià)變化，M為Fe2＋，M′為Fe3＋，故A錯(cuò)誤；總反應(yīng)為：2H2O2===2H2O＋O2↑，每有1 mol O2 生成時(shí)，2 mol H2O2中2 mol －1價(jià)氧元素生成2 mol 0價(jià)氧元素，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B正確；2H2O2===2H2O＋O2↑，在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2＋為催化劑，H2O2的溶液顯弱酸性，生成水后，pH升高，故C錯(cuò)誤；根據(jù)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋，H2O2中氧的化合價(jià)降低為氧化劑，F(xiàn)e3＋為Fe2＋化合價(jià)升高后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，氧化劑H2O2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3＋的氧化性；在2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中，H2O2化合價(jià)升高為還原劑，F(xiàn)e2＋為Fe3＋化合價(jià)降低后的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2＋的還原性，故D錯(cuò)誤。答案 NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖
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