20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)(參考版)
2025-04-05 05:52本頁(yè)面
【正文】 。(3)OA段，隨著IO的量增加，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－，至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為 mol。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。答案 4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O10．(2021H2O(6)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。答案 3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4) 極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)方程式： 。KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為 。答案 3Fe(OH)2Fe3O4＋H2↑＋2H2O(2)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。8．一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)為：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說(shuō)法正確的是( )A．產(chǎn)品中可能含有NaClB．反應(yīng)Ⅱ中H2O2作氧化劑C．NaClO2的漂白原理與SO2不同D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行答案 AC解析 反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2，反應(yīng)Ⅰ中有NaCl生成，反應(yīng)Ⅱ中NaCl沒(méi)有參加反應(yīng)，所以最終產(chǎn)物中含有NaCl，故A正確；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，故B錯(cuò)誤；NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C正確；從溶液中獲取晶體在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。下列敘述中正確的是( )A．該反應(yīng)中NO被氧化B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1 mol mol KMnO4－答案 AC解析 NO中N元素的化合價(jià)升高，NO被氧化，A項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，
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