20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)的基本概念作業(yè)(參考版)
2025-04-05 05:10本頁面
【正文】 ①得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2OFeSO4是還原劑；②Na2FeO4中鐵元素的化合價為＋6，具有強氧化性，能殺菌消毒且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。(3)由于ClHNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水作為氧化劑的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。②簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時所起的作用___________________________________。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比ClOClOKMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。三、非選擇題15．(2021I2，B錯誤；根據(jù)離子的氧化性順序：Fe3＋＞I2＞SO，得到還原性順序是SO2＞I－＞Fe2＋，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，碘離子具有強還原性，反應(yīng)H2SO4(濃)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O能進行，D錯誤。Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫成FeI2下列說法正確的是( )A．NaF既不作氧化劑也不作還原劑，SF4為氧化產(chǎn)物B．SCl2與S2Cl2兩種物質(zhì)中的氯元素化合價相同C．還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶1D．SF4屬于有機物答案 AB解析 NaF中鈉元素和氟元素化合價均未變化，既不作氧化劑也不作還原劑，SCl2中硫元素化合價為＋2價，SF4中硫元素化合價為＋4，SF4為氧化產(chǎn)物，A正確；SCl2中氯元素化合價為－1價，S2Cl2中氯元素化合價為－1價，Cl的化合價相同，B正確；SCl2中硫元素化合價為＋2價，氯元素化合價為－1價，S2Cl2中硫元素化合價為＋1，氯元素化合價為－1價，S2Cl2為還原產(chǎn)物，SF4中硫元素化合價為＋4，SF4為氧化產(chǎn)物，SCl2既作氧化劑又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯誤；有機物含有C元素，SF4中沒有C元素，不是有機物，D錯誤。12．(2021延安模擬)氯元素的化合價與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。對該反應(yīng)的說法不正確的是( )A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作氧化劑C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1答案 BD解析 因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋－1；則在反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為＋4，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項正確。10．(2021下列分析不正確的是( )A．①⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2答案 D解析 試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能使帶火星的木條復(fù)燃，A項正確；①中的反應(yīng)機理可以認為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)
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