高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念(參考版)
2025-01-11 13:29本頁(yè)面
【正文】 所以 這三種氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊? 錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。 解析 （ 1）該反應(yīng)可以分為兩步，首先是濃硫酸 與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫，氯化氫再還原二氧化 （ 2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以 （ 3）地康法制備氯氣是利用的氧氣氧化氯化氫， 同時(shí)有水產(chǎn)生。這一反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 （ 3）歷史上曾用 “ 地康法 ” 制氯氣。在酸性條件下， MnO 被還原成 Mn2+。 答案 D 。下列說(shuō)法正確的是 （ A.①②③ 中的氧化產(chǎn)物分別是 I Fe3+、 CoCl2 Cl2Fe3+ Co2O3 Cl2+FeBr2 FeCl2+Br2 ③中當(dāng) 1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí) ,2 mol HCl被氧化 解析 反應(yīng)③中的氧化產(chǎn)物是 Cl2，故 A錯(cuò) 。④ 中 Fe與 HCl反應(yīng)時(shí)只 生成 FeCl2和 H2。 下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化 還原反應(yīng)的是 （ ① Cu與 HNO3溶液；② Cu與 FeCl3溶液；③ Zn與 H2SO4溶液；④ Fe與 HCl A.①③ B.①② C.②④ D. 解析 本題主要考查影響物質(zhì)氧化性、還原性 強(qiáng)弱的因素。配平后的化學(xué)方程式為 O3 +2I+2H+ I2+O2+H2O， D項(xiàng)錯(cuò)。 D NO ?2 、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中 溴化砹（ AtBr ① 2AtBr+2Mg MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3 （ l） NH4Br+AtNH2 對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ A. ① MgAt2 ②中 AtBr MgAt2 解析 AtBr中 At顯 +1價(jià)， Br顯 1價(jià)，所以②不是氧化還原反應(yīng)， A、 C項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)①中的還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是 MgAt2,所以 Mg的還原性大于 MgAt2, D項(xiàng)錯(cuò)。 B ?3?4?43. 人體血紅蛋白中含有 Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽， 會(huì)使人中毒 ,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使 Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+， 生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2結(jié)合的能力。陽(yáng)離 子也可能被氧化 ,如 Fe2+、 NH 等 ,陰離子也可能 被還原 ,如 NO 、 MnO 等 ,故 C項(xiàng)錯(cuò) 。 (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH 題組一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原 反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示，其中正確的是 下圖中的 （ ） 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 解析 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反 應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) ,置換反應(yīng)、復(fù)分解反 應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中都有屬于離子反應(yīng)的 ,也有 不是離子反應(yīng)的。 (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)請(qǐng)將 Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。重慶）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）
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