【正文】 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)試管 膠頭滴管 (3) 序號 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 將少量氯水滴入盛有少量 NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層 )變?yōu)槌燃t色 ② 將少量溴水滴入盛有少量 KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層 )變?yōu)樽霞t色 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)同一主族元素 ， 自上而下 ， 元素的非金屬性依次減弱 (5)① 同一主族元素 ， 自上而下 ， 元素原子的電子層數(shù)增多 ，原子半徑增大 ， 原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱 ②F2在冷暗處就可以與 H2劇烈反應(yīng)而爆炸 ， 而 Cl2與 H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)； HF比 HCl穩(wěn)定或 F2能與 H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2， 而 Cl2不能 (任意寫一種 ) 。 ② 一般來說 ， 置換反應(yīng)能直接說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 ， 但 F2過于活潑 ， 不好直接置換 Cl2， 只能用間接的證據(jù) 。 (4)通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明 Cl、 Br、 I三種元素的非金屬性依次減弱進(jìn)而可以說明同一主族元素 ， 自上而下 ， 元素的非金屬性依次減弱 。 (2)本實(shí)驗(yàn)屬于試管試驗(yàn) ， 主要使用試管和膠頭滴管 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (1)元素周期律包括同一周期與同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 。 ② 由于 F2過于活潑 ， 很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 (在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容 ) 序號 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① ② (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ___________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品： 儀器： ① ______； ② ______(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器 )。 請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 。 方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液 ， 可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀 。 (6)方案一：測定 mol 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減 、 非金屬性遞增的規(guī)律 (2)試管 、 酒精燈 、 砂紙 、 鑷子 、 小刀 、 膠頭滴管等 鎂帶 、鈉 、 鋁條 、 新制氯水 、 新制硫化氫飽和溶液 、 2 mol 結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì) ， 分析 (5)。 解答該題要認(rèn)真審題 ， 結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識 ， 系統(tǒng)分析 ， 填出 (3)表中內(nèi)容 。 ________________________________________________________________________ (6)請你補(bǔ)充兩組簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案 ， 證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： (填寫題給信息表中的序號 ) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ___________________。L－ 1的鹽酸反應(yīng) (E)生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失 ⑥ 向 AlCl3溶液滴加 NaOH溶液至過量 (F)生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?__________________。H]－ Na H ＋ H2O == =N aOH ＋ H2↑ ( 6) F e2 ＋＋ 2e－== =F e 鈉 2O3 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 常見考點(diǎn) 】 ① 常見元素的性質(zhì)； ② 同周期 、 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律； ③ 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) 【 常考題型 】 綜合實(shí)驗(yàn)題 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 名師詳析 】 探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ， 主要是通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較元素的非金屬性與金屬性的強(qiáng)弱 ， 其實(shí)驗(yàn)依據(jù)主要有： 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 實(shí)驗(yàn)依據(jù) 金屬性強(qiáng)弱的比較 、越易置換出氫氣，金屬性越強(qiáng) ，金屬性越強(qiáng) ，金屬性越強(qiáng) Xn＋ ＋ Y―→ X＋ Ym＋ 則 Y比 X的金屬性強(qiáng) 非金屬性強(qiáng)弱的比較 H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng) ，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng) ，非金屬性越強(qiáng) An－ ＋ B―→ A＋ Bm－ ，則 B比 A非金屬性強(qiáng) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 樣題 1】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案 ， 并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上四處移動，隨之消失，溶液變紅色 ② 向新制的 H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③ 鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) (C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生可燃性氣體 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 續(xù)表 ④ 鎂帶與 2 mol m ol－ 1 ( 5) Na＋[由電池的裝置示意圖可知，該電池的電解質(zhì)為2O3。 ( 6 )放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Fe2 ＋＋ 2e－== =F e 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ( 4) 根據(jù) H2S 的燃燒熱可寫出 H2S 燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2S ( g) ＋32O2( g) == = S O2( g ) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ a k J S元素的非金屬性弱于 O元素和 Cl元素 ， 故 H2S的還原性比H2O和 HCl強(qiáng) 。 (1)O元素位于周期表的第二周期第 Ⅵ A族 。 (6)熔融狀態(tài)下 ， Z的單質(zhì)和 FeG2能組成可充電電池 (裝置示意圖如圖 )， 反應(yīng)原理為： 2Z ＋ F e G 2 放電充電 Fe ＋ 2ZG 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 放電時(shí) ， 電池的正極反應(yīng)式為 ____________________； 充電時(shí) ， ________(寫物質(zhì)名稱 )電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為 ________。mol－ 1， 寫出 X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________________。 (3)Y、 G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 ______________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式 )。 請回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為 ____________________。天津理綜 ， 7)X、 Y、 Z、 M、 G五種元素分屬三個(gè)短周期 ， 且原子序數(shù)依次增大 。 元素 X(N)的最高正價(jià)＋ 5與元素 Z(Al)的最高正價(jià)＋ 3的數(shù)值之和為 8；原子半徑的大小順序?yàn)?rZrWrQrXrY； Y2－ 和 Z3＋ 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性： W(S)Q(Cl)， 故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： W(S)Q(Cl)。 下列說法正確的是 ( )。 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． (2022 下列說法正確的是 ( )。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． (2022 A． 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： RQ B． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性： QW C． 原子半徑： TQR D． 含 T的鹽溶液一定顯酸性 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 由各元素的相對位置可以判斷 R在第二周期 ， T、 Q、W三種元素在第三周期 ， 再根據(jù) T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷 T為 Al， 則 R為 N、 Q為 Si、 W為 S。福建理綜 ， 8)短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相對位置如圖所示 ， 其中 T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等 。 A項(xiàng) ， 原子半徑：丙 (Na)＞丁 (Al)＞乙 (N)， 正確； B項(xiàng) ， 單質(zhì)的還原性：丙 (Na)＞丁 (Al)， 錯(cuò)誤； C項(xiàng) ， 丙與丁的氧化物為離子化合物 ， 錯(cuò)誤； D項(xiàng) ，乙 、 丙 、 丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為 HNONaOH、 Al(OH)3， 它們兩兩之間均能反應(yīng) ， 正確 。廣東 ， 12)短周期元素甲 、 乙 、 丙 、 丁的原子序數(shù)依次增大 ， 甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 ， 乙位于第 Ⅴ A族 ， 甲與丙同主族 ， 丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等 ， 則 ( )。 A項(xiàng) ， 原子半徑 Na＞ Al＞ O(或 Y＞ Z＞ X)； C項(xiàng) ， SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的 H2SO4為共價(jià)化合物 。廣東 )下圖