【正文】 氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B 中不能盛放氫氧化鈉溶液。 答案 C 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 ． 某化學(xué)興趣小組利用 M nO2和濃 H C l 及如圖裝置制 備 Cl2。 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列說法正確的是 ( ) A ． Ⅰ 圖中 ： 如果 M nO2過量 ， 濃鹽酸就可全部被消 耗 B ． Ⅱ 圖中 ： 量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C ． Ⅲ 圖中 ： 發(fā)生的 反應(yīng)不是燃燒反應(yīng) D ． Ⅳ 圖中 ： 濕潤(rùn)的有色布條能褪色 ， 將硫酸溶液滴 入燒杯中 ， 至溶液顯酸性 ， 結(jié)果有 Cl2生成 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 A 項(xiàng)，稀鹽酸與 M nO 2 不反應(yīng)； B 項(xiàng)，發(fā)生取代反應(yīng)； C 項(xiàng)， Cu 在 Cl 2 中發(fā)生了燃燒反應(yīng)； D 項(xiàng)， Cl － 、 C lO － 在酸性條件下有 Cl 2 生成。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以 I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀； 鹵化銀中除氟化銀外均有感光性； 能與淀粉 K I 溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。 答案 C 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 ． 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A ． 在飽和氯水中 Cl－、 NO－ Na＋、 SO2 －3可以大量共存 B ． 常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯運(yùn) ， 所以 Cl2不與鐵反應(yīng) C ． 向無(wú)色溶液中滴加氯水和 CCl4， 振蕩 、 靜置 ，下層溶液顯紫色說明原溶液中有 I－ D ． SO2通入碘水中 ， 反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋ H2O == = SO2 －3＋ 2I－＋ 2H＋ 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 在飽和氯水中 SO 2－3 能發(fā)生反應(yīng) SO2 －3 ＋ Cl 2 ＋H 2 O == = SO 2－4 ＋ 2 C l－＋ 2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下， NO－3 與 SO2 －3 不能大量共存， A 錯(cuò)； 氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)， B 錯(cuò)； 氯水將 I － 氧化為 I 2 ， I 2 在有機(jī)溶劑中顯紫色， C 正確； SO 2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO 2 ＋ I 2 ＋2H 2 O == = SO 2 －4 ＋ 2I － ＋ 4H ＋ ， D 錯(cuò)。1 m o l C l 2 — → 2 C l－轉(zhuǎn)移 2 m o l e－， 1 m o l C l O 2 — → Cl－轉(zhuǎn)移 5 m o l e－，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí) Cl 2 與 C l O 2 的物質(zhì)的量之比為 5 ∶ 2 。 探究高考 B aSO 4 和 BaC O 3 的 K sp 相差不大，當(dāng)溶液中存在大量 CO2 －3 時(shí)， B aSO 4 (s ) 會(huì)部分轉(zhuǎn)化為 BaC O 3 (s ) 。 明確考向 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 解析 注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有 Cl 2 生成，是正確解決第 ( 1) 小題 ② 的關(guān)鍵。處理含 CN－相同量的電鍍廢水，所需 Cl 2 的物質(zhì)的量是 C l O 2 的 _ _ _ _ _ _ 倍。 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 探究高考 其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉 ( N a C l O3) 與鹽酸反應(yīng)生成C l O2。 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 探究高考 某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填化學(xué)式 ) ，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的 Na2CO3和 N a O H ，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。 (1 ) 氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) C l O2方法。 明確考向 4 ． ( 2 0 1 3 明確考向 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 解析 Cl2 和 Br 2 蒸氣都是有毒氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作； 步驟 ③ 所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，N aBrO 3 有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 利用 N aB r 溶液與 Cl 2 反應(yīng)，然后分液可除去 Cl 2 。 ( 4 ) 為了除去工業(yè) Br2中微量的 Cl2， 可向工業(yè) Br2中 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 明確考向 ( 2 ) Br2可用熱空氣吹出 ， 其原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 工業(yè)上制備 Br2的操作步驟為 ① 一定條件下 ， 將 Cl2通入濃縮的海水中 ， 生成 Br2 ② 利用熱空氣將 Br2吹出 ， 并用濃 Na2CO3溶液吸收 ，生成 N a Br 、 N a BrO3等 ③ 用硫酸酸化步驟 ② 得到的混合物 完成下列填空 ： ( 1 ) Cl2氧化 Br－應(yīng)在 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 條件下進(jìn)行 ， 目的 是為了避免 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 明確考向 3 ． ( 2 0 1 3 明確考向 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 解析 選項(xiàng) A 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明氧化性： Cl 2 Br 2和 Cl 2 I 2 ，不能說明氧化性 Br 2 I 2 ； 選項(xiàng) B 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)； 選項(xiàng) C 中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； e 處變紅色是氯氣氧化 Fe 2 ＋ 生成 Fe 3 ＋ 的結(jié)果，選 項(xiàng) D正確。 已知： 2 KM nO4＋ 1 6 HC l — → 2 KC l ＋ 5 C l2↑ ＋ 2 M nC l2＋ 8H2O 探究高考 上海， 1 5 ) 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a 、 b 、 d 、 e 是浸有相關(guān)溶液的濾紙。北京理綜， 1 0 B) 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 √ √ 探究高考 北京理綜， 10D) (7 ) ① 酚酞溶液； ② 濃鹽酸。 明確考向 (6 ) ① 濕潤(rùn)紅紙條； ② 飽和氯水。安徽理綜， 1 1 D ) 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 解析 火柴頭中氯元素是以 K C l O 3 的形式存在的，不存在 Cl － 。 明確考向 (4 ) 在 “ 火柴頭中氯元素的檢驗(yàn) ” 實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在 ( ) (2 0 1 2 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 4 √ 解析 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑。福建理綜， 6 B ) (3 ) 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 ( ) (2 0 1 3 明確考向 1 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1 ) ( 2 0 1 3 答案 (1 ) MnO 2 ＋ 4 H Cl ( 濃 ) = = = = =△MnC l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋2H 2 O (3 )CH C l 3 ＋ H 2 O 2 == = CO Cl 2 ＋ H Cl ＋ H 2 O 探究高考 明確考向 1 2 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 解析 ( 1 ) 實(shí)驗(yàn)室制備 Cl 2 的化學(xué)方程式為 M nO 2 ＋4 HC l ( 濃 ) = = = = =△ M nC l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O 。 (3 ) 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿 (C HC l3) 與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。新課標(biāo)全國(guó)卷， 2 7 ( 1 )( 3 )] 光氣 (C OC l2) 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下 CO與 Cl2在活性炭催化下合成。新課標(biāo)全國(guó)卷 Ⅰ ， 7 C ) 1 2 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 探究高考 明確考向 1 2 全國(guó)卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 探究高考 反 思 歸 納 探究高考 工業(yè)生產(chǎn)中一般采用化學(xué)反應(yīng)獲得相應(yīng)的單質(zhì)，然后再用物理的方法進(jìn)行提純。 ( 5 ) ③ 蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純 Br2 ，所以要把溫度控制在 Br 2 的沸點(diǎn)，盡可能只使 Br 2 揮發(fā)。 解析 ( 2 ) 從反應(yīng) 2 N a C l ＋ 2H 2 O = = = = =通電2 N a OH ＋ H 2 ↑＋ Cl 2 ↑ 可判斷出產(chǎn)物，但其中 Cl 2 有可能與 N a OH反應(yīng)生成 N a C l O 。 (5 ) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料： Br2的沸點(diǎn)為 5 9 ℃ ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。 ( 3 ) 步驟 Ⅰ 中已獲得 Br2， 步 驟 Ⅱ 中又將 Br2還原為 Br－，其目的為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： ( 1 ) 請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 2N aB r ＋ Cl 2 == = Br 2 ＋ 2N aC l Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O == = 2HB r ＋ H 2 SO 4 2H Br ＋ Cl 2 == = 2H C l＋ Br 2 3 ． 海帶中提取碘 (1 ) 流程 (2 ) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 題組一 題組二 1 2 3 4 5 拓 展 視 野 含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程 考點(diǎn)四 I 1 ． 氯的提取 —— 氯堿工業(yè) 海水 — → 粗鹽 —— →精制飽和食鹽水 —— →電解 ????? 陽(yáng)極產(chǎn)物： 陰極產(chǎn)物： 化學(xué)方程式為 。如：氰 ( CN ) 2 、硫氰 ( SC N ) 2 、氧氰 ( O CN ) 2 。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如： I C l 中，I 顯＋ 1 價(jià)， Cl 顯－ 1 價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)： I Br ＋ H2O == = HBr ＋HIO ， I Br ＋ 2 N a O H == = N a Br ＋ N a I O ＋ H2O 。如I Br 、 I C l 、 BrF3