【正文】 如可從它們與氫氣反應(yīng)的難易程度 ， 與水反應(yīng)能否置換出 O2， 它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明 。 (5)① 該題應(yīng)該從原子核對最外層電子的吸引力大小來回答 。 (3)根據(jù)提供的藥品 ， 顯然是用 Cl Br I2之間的置換反應(yīng)來證明 Cl、Br、 I三種元素的非金屬性的強弱 。 根據(jù)給出的實驗藥品不難看出 ， 該學(xué)生想以同族元素為例 ， 設(shè)計實驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 。 試列舉一個事實說明 F的非金屬性比 Cl強：________________________________________________ ________________________________________________。 (5)問題和討論： ① 請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：_____________________________________________ _______________________________________________。 藥品：氯水 、 溴水 、 溴化鈉溶液 、 碘化鉀溶液 、 四氯化碳 。 (1)實驗?zāi)康模?___________________________________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 樣題 2】 同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的探究 某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時 ， 自己設(shè)計了一套實驗方案 ， 并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象 。L－ 1的 Na2SiO3溶液 、 Na3PO4溶液的 pH， 由此判斷兩種鹽溶液的水解能力 ， 得出硅酸 、 磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱順序 ， 進(jìn)而得出硅 、 磷兩種元素非金屬性強弱的順序 。L－ 1的鹽酸 、 NaOH溶液 、 蒸餾水 、 酚酞 、 AlCl3溶液 (3) 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 ③ A 2Na ＋ 2H 2 O == =2NaOH ＋ H 2 ↑ ① B Mg ＋ 2H2 O ==== =△Mg( OH) 2 ＋ H 2 ↑ ④ D Mg ＋ 2HCl == =MgCl 2 ＋ H 2 ↑ 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式 ⑤ C 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ⑥ E AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓ ＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋ 2H2O ② F H2S＋ Cl2===2HCl＋ S↓ 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)金屬性： NaMgAl；非金屬性： ClS (5)Na、 Mg、 Al、 S、 Cl原子核外都有三個電子層 ， 但最外層電子數(shù)依次為 7， 原子半徑隨核電荷數(shù)增多而減小 ， 所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強 ， 原子失電子能力減弱 ， 得電子能力增強 。 可通過比較其最高價含氧酸的酸性強弱 ， 或最高價含氧酸的鈉鹽的水解程度大小等方法來證明 S和 P的非金屬性強弱 。 再結(jié)合實驗要求 ， 得出實驗?zāi)康?、 實驗所需儀器和藥品 ， 綜合分析 ， 得出實驗結(jié)論 。 ___________________________________________________ ___________________________________________________ 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 該題綜合性很強 ， 以實驗探究的形式考查元素周期律的知識 ， 并且以實驗方案設(shè)計的形式考查學(xué)生的分析問題的能力和解決問題的能力 。 (5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因 。 (2)實驗用品： 儀器： ______________________________________； 藥品： _____________________________________ _______________________________________________。L－ 1的鹽酸反應(yīng) (D)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體 ⑤ 鋁條與 2 mol 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1) 第二周期第 Ⅵ A 族 (2) HCl O4 H2S (3) Cl O ClO2( 任寫兩種，其他合理 答案 均可 ) (4) H2S(g) ＋32O2(g) == =SO2(g) ＋ H2O( l) Δ H ＝－ a kJ充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即鈉電極接電源的負(fù)極。 mol－ 1。 (3)符合要求的消毒劑有 O Cl ClO2。 (2)上述元素中 ，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 (HClO4)的酸性最強 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 由題意可推知 ， X為 H， Y為 O， Z為 Na， M為 S， G為Cl。 (5)ZX的電子式為 ____________； ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 ________________________________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)X2M的燃燒熱 ΔH＝－ a kJ (2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________(寫化學(xué)式 )， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是________(寫化學(xué)式 )。 X、 Z同主族 ， 可形成離子化合物 ZX； Y、 M同主族 ， 可形成 MY MY3兩種分子 。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2022 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 A． 元素 X與元素 Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8 B． 原子半徑的大小順序為 rXrYrZrWrQ C． 離子 Y2－ 和 Z3＋ 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D． 元素 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比 Q的強 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 由元素在元素周期表中的位置可推知 X、 Y、 Z、 W、Q分別為 N、 O、 Al、 S、 Cl。江蘇 ， 5)短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示 。 A． 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B． 多電子原子中 ， 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量 較高 C． P、 S、 Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸 性均依次增強 D． 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬 于過渡元素 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 A項 ， 對于主族元素來說 ， 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù) (O、 F除外 )， 故 A錯誤； B項 ， 離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低 ， 故 B錯誤； C項 ， 非金屬性： PSCl， 故得電子能力 、 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強 ， 故 C正確； D項 ， 位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性 ， 而過渡元素包括所有的副族元素和第 Ⅷ 族元素 ， 故 D錯誤 。山東理綜 ， 13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置 。 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： NH3SiH4， 故 A正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： H2SiO3H2SO4， 故 B正確；原子半徑：AlSiN， 故 C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性 ， 如NaAlO2溶液 ， 故 D錯誤 。 下列判斷不正確的是 ( )。 答案 B 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． (2022福建理綜 ， 7)依據(jù)元素周期表及元素周期律 ， 下列推斷正確的是 ( )。 A． 原子半徑： AsClP B． 熱穩(wěn)定性： HClAsH3HBr C． 還原性： As3－ S2－ Cl－ D． 酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4 解析 A 項 ， 原子半徑 AsPCl ； B 項 ， 非金屬性ClBrAs， 所以熱穩(wěn)定性 HClHBrAsH3； D項 ， 非金屬性 SPAs， 故酸性 H2SO4H3PO4H3AsO4。北京理綜 ， 9)已知 33As、 35Br位于同一周期 。安徽， 11B) (6)HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 ( ) (2022天津， 2C) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)同周期元素 (除 0族元素外 )從左到右 ， 原子半徑逐漸減小 (√) (2022山東， 9B) (2)Ⅶ A族元素的陰離子還原性越強 ， 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強 ( ) (2022 題型穩(wěn)定 。 A． ZXY B． XYZ C． ZYX D． XZY 解析 根據(jù) “ 序 、 層 ” 規(guī)律可知 ， X元素在 Y元素的下一周期 ， Z元素在 X同周期或下幾個周期 ， 故三種元素的原子序數(shù)大小順序為 ZXY。 另解：由化學(xué)式 X2Y3知 ， X、 Y的原子序數(shù) ， 一個為奇數(shù)一個為偶數(shù) ， 根據(jù) “ 序 、 價 ” 規(guī)律可判斷 A項正確 。 A． n－ 8 B． n－ 3 C． n－ 1 D． n＋ 5 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 由化學(xué)式 X2Y3可知， X 為＋ 3 價， Y 為－ 2 價，即 X可能為第 Ⅲ A 族或第 Ⅴ A 族元素。 2． “ 序 、 價 ” 規(guī)律 在短周期元素中 ， 元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致 ， “ 價奇序奇 ， 價偶序偶 ” 。 答案 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭