freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第5章第2講(編輯修改稿)

2025-02-04 13:52 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 。 (4)金屬與 H2O或酸反應(yīng)的難易程度 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3. 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因 。 (2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì) 。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同 , 性質(zhì)相似 。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 3】 X、 Y、 Z、 L、 M五種元素的原子序數(shù)依次增大 。 X、Y、 Z、 L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素 , M是地殼中含量最高的金屬元素 。 回答下列問題: (1)L的元素符號(hào)為 ________; M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示 )。 (2)Z、 X兩元素按原子數(shù)目比 1∶ 3和 2∶ 4構(gòu)成分子 A和 B,A的電子式為 ________, B的結(jié)構(gòu)式為 ________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)硒 (Se)是人體必需的微量元素 , 與 L同一主族 , Se原子比 L原子多兩個(gè)電子層 , 則 Se的原子序數(shù)為 ________, 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ________, 該族 2~ 5周期元素單質(zhì)分別與 H2反應(yīng)生成 1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下 , 表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 ________(填字母代號(hào) )。 a. + kJmol- 1 b. + kJmol- 1 c. - kJmol- 1 d. - kJmol- 1 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (4)用 M單質(zhì)作陽極 , 石墨作陰極 , NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解 , 生成難溶物 R, R受熱分解生成化合物 Q。 寫出陽極生成 R的電極反應(yīng)式: _________________________________ ________ ;由 R 生成 Q 的 化 學(xué) 方 程 式 為__________________________________________________ ________________________________________________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 本題考查元素推斷 、 元素周期律 、 反應(yīng)熱和電化學(xué)知識(shí) 。 由蛋白質(zhì)的元素組成可知 , X、 Y、 Z、 L分別是氫 、碳 、 氮 、 氧元素; M是地殼中含量最高的金屬元素 , 即為鋁 。 (1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素 , 碳 、 氮 、 氧同周期 , 從左往右原子半徑逐漸減小 , 鋁處于碳元素的左下角 , 故原子半徑最大 。 (2)氮 、 氫按原子數(shù)目比 1∶ 3形成氨氣 , 而寫 N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從 H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3) 從氧族元 素原子序數(shù)之差可知, Se 的原子序數(shù)為: 8 + 8+ 18 = 34 , Se 的最高化合價(jià)為+ 6 價(jià)。故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 H2SeO4( 或由 H2SO4分析 ) 。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,與 H2化合能力逐漸減弱,故 b 項(xiàng)為生成 1 mol 硒化氫的反應(yīng)熱。 (4) 鋁是活潑電極,作陽極放電生成Al3 +, Al3 +與 HCO-3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng),生成Al(O H)3, Al(O H)3受熱分解生成 Al2O3。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)O 第三周期 Ⅲ A 族 AlCN OH (3) 34 H2S eO4 b (4) Al + 3H CO-3- 3e-== =Al(O H)3↓ + 3CO2↑ ( 或 Al - 3e-== =Al3 +、 Al3 ++ 3 HCO-3== =Al (O H)3↓ +3CO2↑ ) 2Al(O H)3==== =△Al2O3+ 3H2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 位 —構(gòu) —性 ” 推斷的核心是 “ 結(jié)構(gòu) ” , 即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置 , 然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì);也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置 , 進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 應(yīng)用 3】 A、 B、 C、 D四種短周期元素 , 原子序數(shù)依次增大 。 A、 D同族 , B、 C同周期 。 A、 B組成的化合物甲為氣態(tài) , 其中 A、 B的原子數(shù)之比為 4∶ 1, 由 A、 C組成的兩種化合物乙 、 丙都是液態(tài) , 乙中 A、 C原子數(shù)之比為1∶ 1, 丙中 A、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1, 由 D、 C組成的兩種化合物丁和戊都是固體 , 丁中 D、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1,戊中 D、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1, 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲 ________, 乙 ________, 丙 ________, 丁 ________, 戊________。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 根據(jù)原子個(gè)數(shù)比為 4∶ 1的氣態(tài)化合物 , 直覺將甲猜為CH4, 再根據(jù)乙 、 丙分別是由 A、 C元素形成的原子數(shù)之比的 1∶ 2∶ 1的液態(tài)化合物 , 直覺將乙猜為 H2O2, 丙猜為H2O;根據(jù) A、 D同主族 , 順推 A、 B、 C、 D四種元素分別為氫 、 碳 、 氧 、 鈉 , 最后根據(jù) B、 C同周期 , D、 C形成原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2∶ 1的固體化合物 , 分別為 Na2O Na2O符合實(shí)際 , 則猜想正確 。 答案 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1. “ 序 、 層 ” 規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 , 則 “ 陰前陽后 ” , 陰離子在前一周期 , 陽離子在后一周期 , 陽離子的原子序數(shù)大 。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比 , 陰離子比陽離子多一個(gè)電子層 , 陰離子原子序數(shù)大 。 2. “ 序 、 價(jià) ” 規(guī)律 在短周期元素中 , 元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致 , “ 價(jià)奇序奇 , 價(jià)偶序偶 ” 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 當(dāng)場指導(dǎo) Y是短周期元素 , 二者能形成化合物 X2Y3, 若 Y的原子序數(shù)為 n, 則 X的原子序數(shù)不可能是 ( )。 A. n- 8 B. n- 3 C. n- 1 D. n+ 5 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 由化學(xué)式 X2Y3可知, X 為+ 3 價(jià), Y 為- 2 價(jià),即 X可能為第 Ⅲ A 族或第 Ⅴ A 族元素。有如下幾種可能 (1) Ⅲ A Ⅵ A (2) Ⅴ A Ⅵ A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S ??????? B2O3: n - 3Al2O3: n + 5B2S3: n - 11Al2S3: n - 3 ??????? N2O3: n - 1P2O3: n + 7N2S3: n - 9P2S3: n - 1 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 據(jù)以上分析 , 可知答案為 A。 另解:由化學(xué)式 X2Y3知 , X、 Y的原子序數(shù) , 一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù) , 根據(jù) “ 序 、 價(jià) ” 規(guī)律可判斷 A項(xiàng)正確 。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2. X、 Y、 Z是三種主族元素 , 如果 Xn+ 陽離子與 Yn- 陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) , Zn- 陰離子半徑大于 Yn- 陰離子半徑 , 則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 ( )。 A. ZXY B. XYZ C. ZYX D. XZY 解析 根據(jù) “ 序 、 層 ” 規(guī)律可知 , X元素在 Y元素的下一周期 , Z元素在 X同周期或下幾個(gè)周期 , 故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?ZXY。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Hold住考向 考向 1 元素周期律 5年 7考 考向 2 元素周期表 5年 7考 考向 3 “ 位 —構(gòu) —性 ” 應(yīng)用 5年 7考 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 名師揭秘 高考對(duì)本講內(nèi)容的考查空間很大 , 知識(shí)面很廣 , 以元素化合物為載體 , 綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律 , 可集判斷 、 實(shí)驗(yàn) 、 計(jì)算于一體 。 題型穩(wěn)定 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1. 選項(xiàng)正誤判斷 (1)Ⅰ A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 (√) (2022山東, 9B) (2)Ⅶ A族元素的陰離子還原性越強(qiáng) , 其最高價(jià)氧化物對(duì)
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
教學(xué)課件相關(guān)推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖片鄂ICP備17016276號(hào)-1