人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第15講物質(zhì)的構(gòu)成(編輯修改稿)
2024-12-25 07:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 決定， 元素的相對(duì)原子質(zhì)量由 決定。 原子的種類由 決定。 分子的性質(zhì)由 決定。 元素的周期序數(shù)由 決定。 原子的質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 分子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 中小學(xué)課件 離 子：帶電的原子或原子團(tuán)。 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子 （ 質(zhì)子數(shù) ﹥ 核外電子數(shù) ） 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 （ 質(zhì)子數(shù) ﹤ 核外電子數(shù) ） +13 2 8 ３ +13 2 8 Al Al 3+ +16 2 8 6 +16 2 8 8 s s 2 離子 四、離子 NH4+、 SO42 CO3 NO3 中小學(xué)課件 同種元素的原子和離子的比較： 質(zhì)子數(shù) 相等 ； 電子數(shù)和最外層電子數(shù) 不相同 ； 電子層數(shù) 可能相同 ； 電子得失 陰離子相同，陽(yáng)離子少一層 離子的電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 離子所帶的電荷數(shù) 中小學(xué)課件 五、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)的關(guān)系 宏觀：水由 氫元素和氧元素 組成。 水由大量的 水分子 構(gòu)成； 一個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子 和 一個(gè)氧原子 構(gòu)成； 水分子由 氫原子和氧原子 構(gòu)成。 微觀 單質(zhì) 化合物 分子 離子 中小學(xué)課件 六、電子排布中隱藏的信息 由結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖可推出哪些內(nèi)容？ 微粒的種類： +13 2 8 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) → 原子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) → 陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) → 陰離子 元素的種類： 最外層電子數(shù) 4 → 金屬元素 最外層電子數(shù) ≥4 → 非金屬元素 最外層電子數(shù)為 8 → 稀有氣體 （前提是原子） 氦 He 中小學(xué)課件 元素位于周期表中的位置 電子層數(shù) = 周期序數(shù) （前提是原子） 從左到右，最外層電子數(shù)依次增多，最右邊的稀有氣體最外層電子數(shù)為 8（氦除外） 化合價(jià)、化學(xué)性質(zhì)、對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式 +13 2 8 ３ +16 2 8 6 易失電子變?yōu)?Al3+ 易得電子變?yōu)?S2 Al2S3 中小學(xué)課件 中考鏈接 下列敘述錯(cuò)誤的是 . A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性 C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子 D．原子如果得到或失去電子就變成離子 E. 帶電的原子團(tuán)一定是酸根離子 F. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 G. 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體原子 C E F H 中小學(xué)課件 下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是（ ） A．分子間沒(méi)有間隔 B．原子在化學(xué)變化中可以再分 C．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)，原子也在不斷運(yùn)動(dòng)。
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