20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moLL1的NaOH溶液，而不是；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2）稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留?)定容時(shí)如果液面超過了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。典型例題【例1】（2010上海卷，31）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。2） Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和 H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為 。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。 NH4Cl恰好完全反應(yīng)。推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（提示：M300）。答案：1）；；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）；4）348或464。解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對(duì)分子質(zhì)量為：128，則其的物質(zhì)的量為：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為；，溶液體積為50mL，也就是，；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個(gè)鈣離子和3個(gè)磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個(gè)氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3BrPCl2BrPClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對(duì)分子質(zhì)量可能為：；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：molmol4=；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：、P原子為：、N原子為：，則該化合物的最簡(jiǎn)式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x20，故x5；假設(shè)x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對(duì)分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對(duì)分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對(duì)分子質(zhì)量300 舍去。故其相對(duì)分子質(zhì)量可能為：348或464?！纠?】（2008廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。③定容的正確操作是 。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。，使凹液面與刻度線相切，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。[解析]（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V18mol/L = mL （2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 （3）見答案。 [答案]（1） （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④ D；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。物質(zhì)的量單元測(cè)試題一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．等物質(zhì)的量的NOCO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條件下測(cè)得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時(shí)混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（ ）A．1:1:0 B．3:4: C．:2: D．3:3:22．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種， g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（ ） A．肯定沒有硝酸鉀 B．肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉C．肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀 D．肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇3．中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來計(jì)算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是
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