云南廣西20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練5氧化還原反應(yīng)新人教版有答案(編輯修改稿)
2025-07-16 00:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O7的硫酸溶液,可在上層的乙醚層中產(chǎn)生穩(wěn)定的藍(lán)色有機(jī)相,4H2O2+2H++Cr2O722CrO5(藍(lán)色)+5H2O。若不加乙醚,則藍(lán)色立刻消失。①乙醚的作用是穩(wěn)定劑和 。②不加乙醚時(shí),藍(lán)色迅速消失并生成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)過(guò)氧化氫在I、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解,I催化分解H2O2的機(jī)理如下:① 。②H2O2+IOH2O+I+O2↑,請(qǐng)補(bǔ)充①的離子方程式。 考點(diǎn)規(guī)范練5 氧化還原反應(yīng) A選項(xiàng)中有I變?yōu)镮2的反應(yīng)。B選項(xiàng)中有電解NaCl的水溶液生成NaOH、ClH2的反應(yīng)。D選項(xiàng)中有Br變?yōu)锽r2的反應(yīng),所以A、B、D選項(xiàng)均涉及氧化還原反應(yīng),只有C選項(xiàng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,未涉及氧化還原反應(yīng)?！∪魏位瘜W(xué)反應(yīng)均伴有能量變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COOH中的碳?xì)滏I、碳氧單鍵、氧氫鍵、碳氧雙鍵均為極性鍵,而碳碳單鍵為非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。HCO3中的碳元素為+4價(jià),而CH3COOH中碳元素的平均化合價(jià)為0價(jià),故發(fā)生了還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)中生成1molCH3COOH轉(zhuǎn)移8mol電子,D項(xiàng)正確。 由2Fe3++2I2Fe2++IBr2+2Fe2+2Br+2Fe3+可知,還原性:IFe2+Br,A正確。加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正確。若通入氯氣后Fe2+部分被氧化,則Br沒(méi)有被氧化,C錯(cuò)誤。由上述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+,D正確。 反應(yīng)②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,反應(yīng)物中不存在單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤。由電子守恒可知,反應(yīng)③中1mol還原劑(Cl2)反應(yīng),氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol2(50)=10mol,B錯(cuò)誤。反應(yīng)②中還原劑為HCl,與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1,有16HCl只表現(xiàn)酸性,C錯(cuò)誤。由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2,D正確?！由0價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高,屬于還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,H2O2是氧化劑,Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)正確。1molH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol2(21)=2mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na、H的化合價(jià)均為+1價(jià),O為2價(jià),整個(gè)化學(xué)式各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,則P的化合價(jià)為+4價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！”绢}的難點(diǎn)在于化學(xué)方程式的書寫,可抓住“題眼”——“c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小”,據(jù)此可知NH4+為反應(yīng)物,則N2為氧化產(chǎn)物,從而確定NH4+→N2為氧化反應(yīng),從而確定ClO→Cl為還原反應(yīng),進(jìn)而根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法完成反應(yīng)的離子方程式,即3ClO+2NH4+N2↑+3H2O+3Cl+2H+。反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高,被氧化,則N2為氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤。Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為1價(jià),消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子2mol,B錯(cuò)誤。由反應(yīng)中得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C錯(cuò)誤。反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),D正確。 狀態(tài)未知,無(wú)法由體積求物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氫化鋰中的氫是1價(jià),與水發(fā)生歸中反應(yīng),方程式為L(zhǎng)iH+H2OLiOH+H2↑,所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料,B項(xiàng)正確。LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素,H是非金屬元素,故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為1價(jià),受熱分解時(shí),根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1
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