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正文內(nèi)容

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí):第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念(編輯修改稿)

2025-02-04 13:29 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化 ( 3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng),如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 ① 元素金屬性、非金屬性與物質(zhì)的還原性、氧化性之間既有區(qū)別又有聯(lián)系,并不是元素的價(jià)態(tài)越高,其氧化能力就越強(qiáng) 。物質(zhì)的氧化性還與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān),如在氯的含氧酸中, HClO的氧化性最強(qiáng),穩(wěn)定性最差。②氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失電子的難易,與得失電子數(shù)目無關(guān),如 Na原子只能失 1個(gè)電子 ,Al原子可失 3個(gè)電子,但還原性 NaAl。③不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)的變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O和 Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 氧化性:濃 HNO3稀 HNO3。 特別提醒 【 典例 2】 已知在酸性條件下有以下反應(yīng): ① KBrO3能將 I氧化為 KIO3,本身被還原為 Br2; Br2能將 I氧化為 I2 ③ KIO3能將 I氧化為 I2,也能將 Br氧化為 Br2,本身被還原為 I2。 向 KBrO3溶液中滴加少量 KI的硫酸溶液后 ,所得產(chǎn)物除水外還有( ) 、 I2 、 Br、 I2 、 I IO 、 IO ?3 ?3D 練習(xí): ( 1 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI ③ 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序 。Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I +IClSO2 IFe2+Cl (2)已知: X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力 W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是 。 +W2 2NaW+Z2 +Z2 2NaZ+X2 +W2 2NaW+Y2 +X2 2NaX+Z2 D D 2.( 2022 全國(guó)卷 Ⅱ ) (NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO H2O、 N2和 NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物是( ) 、 H2O、 N NH3 、 SO H2O、 NH3 、 SO NH H2O 、 NH SO N2 這部分高考怎么考: C 1.( 2022重慶)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是( ) C 3.( 2022 上海高考)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有: NaOH、 Au2O Na2S4ONa2S2O Au2O、 H2O。 (1)請(qǐng)將 Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應(yīng)中,被還原的元素是 ____,還原劑是 _____。 (3)將氧化劑與還原劑填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑, Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”, Na2S2O3和 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是 H2SO NaCl和 HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 _______。 (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH 題組一 氧化還原反應(yīng)的基本
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