高考化學一輪復習：第2章化學物質及其變化第3講氧化還原反應的基本概念(編輯修改稿)
2025-02-04 13:29 本頁面
【文章內容簡介】 酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化 （ 3）酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強，如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 ① 元素金屬性、非金屬性與物質的還原性、氧化性之間既有區(qū)別又有聯(lián)系，并不是元素的價態(tài)越高，其氧化能力就越強 。物質的氧化性還與物質的穩(wěn)定性有關，如在氯的含氧酸中， HClO的氧化性最強，穩(wěn)定性最差。②氧化性、還原性強弱取決于元素的原子得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無關，如 Na原子只能失 1個電子 ,Al原子可失 3個電子，但還原性 NaAl。③不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價的變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。如 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O和 Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 氧化性：濃 HNO3稀 HNO3。 特別提醒 【 典例 2】 已知在酸性條件下有以下反應： ① KBrO3能將 I氧化為 KIO3,本身被還原為 Br2； Br2能將 I氧化為 I2 ③ KIO3能將 I氧化為 I2，也能將 Br氧化為 Br2，本身被還原為 I2。 向 KBrO3溶液中滴加少量 KI的硫酸溶液后 ,所得產物除水外還有（ ） 、 I2 、 Br、 I2 、 I IO 、 IO ?3 ?3D 練習： （ 1 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI ③ 判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序 。Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I +IClSO2 IFe2+Cl (2)已知： X Y Z W2四種物質的氧化能力 W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應不能發(fā)生的是 。 +W2 2NaW+Z2 +Z2 2NaZ+X2 +W2 2NaW+Y2 +X2 2NaX+Z2 D D 2.（ 2022 全國卷 Ⅱ ） (NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO H2O、 N2和 NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產物是（ ） 、 H2O、 N NH3 、 SO H2O、 NH3 、 SO NH H2O 、 NH SO N2 這部分高考怎么考： C 1.（ 2022重慶）下列做法中用到物質氧化性的是（ ） C 3.（ 2022 上海高考）某反應體系的物質有： NaOH、 Au2O Na2S4ONa2S2O Au2O、 H2O。 (1)請將 Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。 (2)反應中，被還原的元素是 ____，還原劑是 _____。 (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑， Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”， Na2S2O3和 Cl2反應的產物是 H2SO NaCl和 HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 _______。 (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH 題組一 氧化還原反應的基本
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