高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念(文件)
【正文】 4 2KCl+2MnCl2+8H2O +5Cl2↑ ① 4HCl（濃） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ② 4HCl（濃） +O2 2H2O+2Cl2 氧化性： KMnO4＞ MnO2＞ O2。 △ △ 6. H2+X2 2HX Δ H10 H2+Y2 2HY Δ H20 若 Δ H1Δ H2，則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強(qiáng)； X的還原性比 Y 7. （ 1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大 ,氧化性 (或還原性 )如氧化性：濃 H2SO4稀 H2SO4； 濃 HNO3稀 HNO3 還原性：濃 HCl稀 HCl （ 2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越 強(qiáng) ,如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化 （ 3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)，如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。③不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)的變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I +IClSO2 IFe2+Cl (2)已知： X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力 W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是 。重慶）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ） C 3.（ 2022 (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。陽離 子也可能被氧化 ,如 Fe2+、 NH 等 ,陰離子也可能 被還原 ,如 NO 、 MnO 等 ,故 C項(xiàng)錯(cuò) 。 D NO ?2 、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中 溴化砹（ AtBr ① 2AtBr+2Mg MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3 （ l） NH4Br+AtNH2 對上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（ A. ① MgAt2 ②中 AtBr MgAt2 解析 AtBr中 At顯 +1價(jià)， Br顯 1價(jià)，所以②不是氧化還原反應(yīng)， A、 C項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)①中的還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是 MgAt2,所以 Mg的還原性大于 MgAt2, D項(xiàng)錯(cuò)。 下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化 還原反應(yīng)的是 （ ① Cu與 HNO3溶液；② Cu與 FeCl3溶液；③ Zn與 H2SO4溶液；④ Fe與 HCl A.①③ B.①② C.②④ D. 解析 本題主要考查影響物質(zhì)氧化性、還原性 強(qiáng)弱的因素。下列說法正確的是 （ A.①②③ 中的氧化產(chǎn)物分別是 I Fe3+、 CoCl2 Cl2Fe3+ Co2O3 Cl2+FeBr2 FeCl2+Br2 ③中當(dāng) 1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí) ,2 mol HCl被氧化 解析 反應(yīng)③中的氧化產(chǎn)物是 Cl2，故 A錯(cuò) 。在酸性條件下，
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