高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念(完整版)
【正文】 F Cl O O3 元素處于高價(jià)態(tài)的氧 化物 MnO Pb3O4 元素處于高價(jià)態(tài)的含 氧酸 濃 H2SO HNO3 元素處于高價(jià)態(tài)的鹽 KClO KMnO K2Cr2O Fe3+鹽 過氧化物 Na2O H2O2 三、常見的氧化劑、還原劑 類別 實(shí)例 活潑的金屬單質(zhì) Na、 Mg、 Al、 Fe等 某些非金屬單質(zhì) H C、 Si 元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物 CO、 SO2 元素處于低價(jià)態(tài)的酸 H2S、 H2SO3 元素處于低價(jià)態(tài)的鹽 Fe2+鹽 （ 1）氧化性是指 ； （ 2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子 的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。1. （ 1）概念：有元素 （ 2）特征：反應(yīng)前后元素的 （ 3）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有 或 。 如： Nae Na+,Al3e Al3+,但根據(jù) 金屬活動(dòng)性順序表， Na比 Al活潑，更易失去電 子，所以 Na比 Al 從元素的價(jià)態(tài)考慮 :最高價(jià)態(tài) —— 只有氧化性， 如 Fe3+、 H2SO KMnO4等 。如 Si3N4中 Si顯 +4價(jià)， N顯 3價(jià)。 △ △ 6. H2+X2 2HX Δ H10 H2+Y2 2HY Δ H20 若 Δ H1Δ H2，則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強(qiáng)； X的還原性比 Y 7. （ 1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大 ,氧化性 (或還原性 )如氧化性：濃 H2SO4稀 H2SO4； 濃 HNO3稀 HNO3 還原性：濃 HCl稀 HCl （ 2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越 強(qiáng) ,如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化 （ 3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)，如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I +IClSO2 IFe2+Cl (2)已知： X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力 W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是 。 (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 D NO ?2 、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中 溴化砹（ AtBr ① 2AtBr+2Mg MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3 （ l） NH4Br+AtNH2 對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（ A. ① MgAt2 ②中 AtBr MgAt2 解析 AtBr中 At顯 +1價(jià)， Br顯 1價(jià)，所以②不是氧化還原反應(yīng)， A、 C項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)①中的還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是 MgAt2,所以 Mg的還原性大于 MgAt2, D項(xiàng)錯(cuò)。下列說法正確的是 （ A.①②③ 中的氧化產(chǎn)物分別是 I Fe3+、 CoCl2 Cl2Fe3+ Co2O3 Cl2+FeBr2 FeCl2+Br2 ③中當(dāng) 1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí) ,2 mol HCl被氧化 解析 反應(yīng)③
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