高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律(完整版)
【正文】 。 反之 ， 反應(yīng)不能發(fā)生 。 例如 ： C u O ＋ H22e－==== =△Cu ＋ H2O 以上兩種方法都必須注意 ： 箭頭和箭尾要對準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素 ， 而且注意還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子總數(shù)相等 。 (3)在電子轉(zhuǎn)移的表示方法中 ， 注重在正確計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)的基礎(chǔ)上 ， 幫助學(xué)生建立電子守恒的思想， 為下一講氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算奠定基礎(chǔ) 。 對常見的重要考查題型要及時(shí)歸納整理 。 (2)離子反應(yīng)主要考查限定條件的離子方程式的書寫與判斷 ， 離子共存問題 。 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 并能配平反應(yīng)方程式 。 3． 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ， 吸熱反應(yīng) 、 放熱反應(yīng) 、 反應(yīng)熱 、 燃燒熱 、 中和熱等概念 。 (3)化學(xué)反應(yīng)及能量變化的考查形式主要是熱化學(xué)方程式的書寫 、 判斷和簡單計(jì)算 。 如：書寫熱化學(xué)方程式 ， 有哪些考查的形式 ， 涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算有哪些 ， 缺項(xiàng)化學(xué)方程式如何快速配平等 。 (4)在要點(diǎn)探究中 ， 重點(diǎn)對 “四對概念 ”及其關(guān)系 、 氧化性 、 還原性強(qiáng)弱的比較和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其運(yùn)用進(jìn)行詳細(xì)講解 。 難點(diǎn)是轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 。 該規(guī)律主要用于： ① 比較粒子的氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱； ② 氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷； ③ 在適宜條件下用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或者用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 3 ．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 7 ． 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，也可能是被還原。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 變式題 下列敘述中正確的是 ( ) A．元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得 B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng) C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑 D．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 A 還原性的強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān) ， B 錯(cuò) ； Fe 2 ＋ 有還原性 ，C 錯(cuò) ； Na Cl 沒有強(qiáng)氧化性 ， D 錯(cuò) 。 3 ． 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 氧化劑 ( 或還原劑 ) 不同而還原劑 ( 或氧化劑 ) 相同時(shí)，可根據(jù)還原劑 ( 或氧化劑 ) 被氧化 ( 或被還原 ) 的程度進(jìn)行判斷。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 7．影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的因素 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 在講解時(shí) ， 除了復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)規(guī)律外 ， 注意強(qiáng)調(diào)審題 ， 以免造成過失性失分 。其中守恒規(guī)律，在下一講重點(diǎn)研究。如 B 項(xiàng) ， 當(dāng) x ＝ a 時(shí) ， Cl2剛好把 Fe2 ＋全部氧化 ， 而當(dāng) x ＝ a ，顯然 Cl2還要氧化 Br－， 而選項(xiàng)中沒有表示 ， 故錯(cuò) 。 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 [教師備用習(xí)題 ]成書課件中將選用部分 2022年最新模擬試題供教師參考。 D ： 因 Fe3＋可被還原為 Fe ， 也可被還原為 Fe2 ＋， 故正確 。 煙臺模擬 ] 世界衛(wèi)生組織 ( WHO ) 將二氧化氯 ( C lO 2 )列為 A 級高效 、 安全滅菌消毒劑 ， 它在食品保鮮 、 飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用 。 濟(jì)寧模擬 ] 下列敘述正確的是 ( ) A ． 含金屬元素的離子一定都是陽離子 B ． 在氧化還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C ． 某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí) ， 該元素一定被還原 D ． 金屬陽離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì) 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] D 本題考查的知識點(diǎn)有物質(zhì)的組成 、 元素化合物及氧化還原反應(yīng) 。 但考生只要抓住該反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ， 知道 Fe2 ＋的還原性強(qiáng)于 Br－， 當(dāng)xa的取值在不同的范圍內(nèi) ， 哪個(gè)離子被氧化及氧化的程度 ， 問題就能迎刃而解 。 全國卷 Ⅱ ] 含有 a m o l Fe B r 2 的溶液中 ， 通入 x m o l Cl 2 。 利用變式題進(jìn)行鞏固練習(xí) 。 酸堿性：如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 4 ． 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)速率越快，氧化性 ( 還原性 ) 越強(qiáng)。 H CN 中氫元素化合價(jià)降低 ， 碳元素化合價(jià)升高 。例如： ① 2 N a ＋ 2H2O == = 2 N a OH ＋ H2↑ ， ② 2F2＋ 2H2O == = 4 H F＋ O2， ③ Cl2＋ H2＋ HC l O 。 4 ．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 ( 2 ) 不交叉規(guī)律 ： 在同一反應(yīng)中 ， 同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行時(shí) ， 其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換 ， 也不交錯(cuò) 。 它具體表現(xiàn)為還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù) 。 第 1講 │ 編讀互動 考點(diǎn)整合 第 1講 │ 考點(diǎn)整合 1 ． 根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù) 、 類別分 ： 基本類型??????? 化合 ： A ＋ B == = AB分解 ： AB == = A ＋ B置換 ：
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