高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律(參考版)
2025-01-11 12:30本頁(yè)面
【正文】 。 煙臺(tái)模擬 ] 世界衛(wèi)生組織 ( WHO ) 將二氧化氯 ( C lO 2 )列為 A 級(jí)高效 、 安全滅菌消毒劑 ， 它在食品保鮮 、 飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用 。 D ： 因 Fe3＋可被還原為 Fe ， 也可被還原為 Fe2 ＋， 故正確 。 B ：因 S ＋ O2==== =點(diǎn)燃SO2中 S 是還原劑 ， 故 B 不正確 。 因此今后學(xué)習(xí)中要對(duì)化學(xué)知識(shí)中某些特殊性多加注意 。 濟(jì)寧模擬 ] 下列敘述正確的是 ( ) A ． 含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 B ． 在氧化還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C ． 某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí) ， 該元素一定被還原 D ． 金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì) 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] D 本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的組成 、 元素化合物及氧化還原反應(yīng) 。 第 1講 │ 教師備用習(xí)題 [教師備用習(xí)題 ]成書(shū)課件中將選用部分 2022年最新模擬試題供教師參考。 當(dāng)xa≤ 1 時(shí) ， Cl2僅氧化 I－， 故 A 項(xiàng)正確 ， B 、 C 錯(cuò)誤 。 下列各項(xiàng)為通 Cl 2 過(guò)程中 ， 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， 其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ 0 . 4 a , 2I－＋ Cl 2 == = I 2 ＋ 2 C l－ B ． x ＝ 0 . 6 a , 2 Fe2 ＋＋ Cl 2 == = 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ C ． x ＝ a , 2I－＋ 2 Fe2 ＋＋ 2 C l 2 == = I 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ D ． x ＝ 1 . 5 a , 2 F e2 ＋＋ 4I－＋ 3 C l 2 == = 2I 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 6 C l－ 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 BC 由于 I－的還原性強(qiáng)于 Fe2 ＋， 故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“ 優(yōu)先規(guī)律 ” 知 ， Cl2先氧化 I－， 然后再氧化 Fe2 ＋。 但考生只要抓住該反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ， 知道 Fe2 ＋的還原性強(qiáng)于 Br－， 當(dāng)xa的取值在不同的范圍內(nèi) ， 哪個(gè)離子被氧化及氧化的程度 ， 問(wèn)題就能迎刃而解 。如 B 項(xiàng) ， 當(dāng) x ＝ a 時(shí) ， Cl2剛好把 Fe2 ＋全部氧化 ， 而當(dāng) x ＝ a ，顯然 Cl2還要氧化 Br－， 而選項(xiàng)中沒(méi)有表示 ， 故錯(cuò) 。 當(dāng)xa≥ 時(shí) ， Fe2 ＋和 Br－全部被氧化 ， D 項(xiàng)正確 。 2Fe2 ＋＋Cl2== = 2Fe3 ＋＋ 2Cl－， 2Br－＋ Cl2== = Br2＋ 2Cl－， 2 FeBr2＋3Cl2== = 2FeCl3＋ 2Br2。 全國(guó)卷 Ⅱ ] 含有 a m o l Fe B r 2 的溶液中 ， 通入 x m o l Cl 2 。其中守恒規(guī)律，在下一講重點(diǎn)研究。 因此 A 選項(xiàng)中反應(yīng)可以發(fā)生 ； Z2在 ① 中是氧化產(chǎn)物 ， 在 ③ 中是氧化劑 ，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤 ； C 、 D 選項(xiàng)正確 。 由反應(yīng)① 可得 ， 氧化性 ： XO－4Z2， 還原性 ： Z－X2 ＋； 由反應(yīng) ② 可得 ， 氧化性 ： B2A3 ＋， 還原性 ： A2 ＋B－； 由反應(yīng) ③ 可得 ，氧化性 ： Z2B2， 還原性 ： B－Z－。 利用變式題進(jìn)行鞏固練習(xí) 。 在講解時(shí) ， 除了復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)規(guī)律外 ， 注意強(qiáng)調(diào)審題 ， 以免造成過(guò)失性失分 。 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題主要考查物質(zhì)氧化性 、 還原性的強(qiáng)弱以及元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性 、 還原性的關(guān)系 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A ．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： M n O－4 ＞ Cl 2 ＞ Fe3 ＋＞ I 2 B ．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C ．實(shí)驗(yàn) ① 生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán) D ．實(shí)驗(yàn) ② 證明 Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 A 由題目的敘述寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式 ， 再根據(jù)物質(zhì)氧化性 、 還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律可判斷 A 正確 ， B 、 C錯(cuò)誤 。 酸堿性：如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 7．影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的因素 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 6．根據(jù)電化學(xué)原理判斷 原電池中，兩種金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，一般負(fù)極的還原性大于正極的還原性。 M n O 2 ＋ 4 H C l ( 濃 ) ==== =△M n C l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O 4 H C l ＋ O 2 ==== =C u C l 2△ 2 C l 2 ＋ 2H 2 O 2 K M n O 4 ＋ 1 6 H C l == = 2 K C l ＋ 2
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1