高考化學一輪復習：第2章化學物質及其變化第3講氧化還原反應的基本概念-wenkub
2023-01-23 13:29:49 本頁面
【正文】 素，單質的氧化性越強，而對應的陰離子的還 原性就越弱。另外，個別非金屬元素的化合物中元素的價態(tài)是正還是負，取決于非金屬性的相對強弱。 得電子的性質（或能力） 失電子的性質（或能力） 自我診斷 ，水作還原劑的是 （ ） +2H2O 2NaOH+H2↑ +H2O HCl+HClO +2H2O 4HF+O2 +H2O H2SO3 C 易錯點撥 分析或判斷化合價，一方面要記住常見元素的價態(tài)。如： 轉移電子總數 還原劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 自我診斷 （ ） C 基礎回歸 類別 實例 活潑非金屬單質 F Cl O O3 元素處于高價態(tài)的氧 化物 MnO Pb3O4 元素處于高價態(tài)的含 氧酸 濃 H2SO HNO3 元素處于高價態(tài)的鹽 KClO KMnO K2Cr2O Fe3+鹽 過氧化物 Na2O H2O2 三、常見的氧化劑、還原劑 類別 實例 活潑的金屬單質 Na、 Mg、 Al、 Fe等 某些非金屬單質 H C、 Si 元素處于低價態(tài)的氧化物 CO、 SO2 元素處于低價態(tài)的酸 H2S、 H2SO3 元素處于低價態(tài)的鹽 Fe2+鹽 （ 1）氧化性是指 ； （ 2）氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子 的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。 自我診斷 ，屬于復分解反應的有 ,屬于置換反應的有 ，屬于氧化還原反應的有 ，氧化劑和還原劑是同一種物質的反應有 ，氧化產物和 還原產物是同一種物質的反應有 ① Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu ② 2KMnO4+16HCl（稀） KCl+5Cl2↑+ 2MnCl 2+8H2O ③ 3O2 2O3 ④ Cl2+H2O HCl+HClO ⑤ 3NO2+H2O 2HNO3+NO ⑥ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⑦ 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ⑧ CuSO4+Ba（ OH） 2 BaSO4↓+Cu （ OH） 2↓ 放電 催化劑 Δ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦ 用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結果。1. （ 1）概念：有元素 （ 2）特征：反應前后元素的 （ 3）實質：反應過程中有 或 。在線上標出“ ”或“ ”電子的數目，一條箭頭線由 指向 ，另一條由 指 向 。 如： Nae Na+,Al3e Al3+,但根據 金屬活動性順序表， Na比 Al活潑，更易失去電 子，所以 Na比 Al 從元素的價態(tài)考慮 :最高價態(tài) —— 只有氧化性， 如 Fe3+、 H2SO KMnO4等 。如，一般 H為 +1， O為 2， 除 Fe為 +2或 +3外 ， Na、 Mg、Al等多數金屬無變價等。如 Si3N4中 Si顯 +4價， N顯 3價。 3. 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態(tài)相同， 16HCl（濃） +2KMnO
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