高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念-wenkub
2023-01-23 13:29:49 本頁面
【正文】 素，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而對應(yīng)的陰離子的還 原性就越弱。另外，個(gè)別非金屬元素的化合物中元素的價(jià)態(tài)是正還是負(fù)，取決于非金屬性的相對強(qiáng)弱。 得電子的性質(zhì)（或能力） 失電子的性質(zhì)（或能力） 自我診斷 ，水作還原劑的是 （ ） +2H2O 2NaOH+H2↑ +H2O HCl+HClO +2H2O 4HF+O2 +H2O H2SO3 C 易錯(cuò)點(diǎn)撥 分析或判斷化合價(jià)，一方面要記住常見元素的價(jià)態(tài)。如： 轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 還原劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 自我診斷 （ ） C 基礎(chǔ)回歸 類別 實(shí)例 活潑非金屬單質(zhì) F Cl O O3 元素處于高價(jià)態(tài)的氧 化物 MnO Pb3O4 元素處于高價(jià)態(tài)的含 氧酸 濃 H2SO HNO3 元素處于高價(jià)態(tài)的鹽 KClO KMnO K2Cr2O Fe3+鹽 過氧化物 Na2O H2O2 三、常見的氧化劑、還原劑 類別 實(shí)例 活潑的金屬單質(zhì) Na、 Mg、 Al、 Fe等 某些非金屬單質(zhì) H C、 Si 元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物 CO、 SO2 元素處于低價(jià)態(tài)的酸 H2S、 H2SO3 元素處于低價(jià)態(tài)的鹽 Fe2+鹽 （ 1）氧化性是指 ； （ 2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子 的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。 自我診斷 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ,屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 ，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)有 ，氧化產(chǎn)物和 還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的反應(yīng)有 ① Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu ② 2KMnO4+16HCl（稀） KCl+5Cl2↑+ 2MnCl 2+8H2O ③ 3O2 2O3 ④ Cl2+H2O HCl+HClO ⑤ 3NO2+H2O 2HNO3+NO ⑥ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⑦ 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ⑧ CuSO4+Ba（ OH） 2 BaSO4↓+Cu （ OH） 2↓ 放電 催化劑 Δ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦ 用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。1. （ 1）概念：有元素 （ 2）特征：反應(yīng)前后元素的 （ 3）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有 或 。在線上標(biāo)出“ ”或“ ”電子的數(shù)目，一條箭頭線由 指向 ，另一條由 指 向 。 如： Nae Na+,Al3e Al3+,但根據(jù) 金屬活動性順序表， Na比 Al活潑，更易失去電 子，所以 Na比 Al 從元素的價(jià)態(tài)考慮 :最高價(jià)態(tài) —— 只有氧化性， 如 Fe3+、 H2SO KMnO4等 。如，一般 H為 +1， O為 2， 除 Fe為 +2或 +3外 ， Na、 Mg、Al等多數(shù)金屬無變價(jià)等。如 Si3N4中 Si顯 +4價(jià)， N顯 3價(jià)。 3. 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同， 16HCl（濃） +2KMnO
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1