高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念(存儲(chǔ)版)
【正文】 氣。在酸性條件下， MnO 被還原成 Mn2+。 下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化 還原反應(yīng)的是 （ ① Cu與 HNO3溶液；② Cu與 FeCl3溶液；③ Zn與 H2SO4溶液；④ Fe與 HCl A.①③ B.①② C.②④ D. 解析 本題主要考查影響物質(zhì)氧化性、還原性 強(qiáng)弱的因素。陽(yáng)離 子也可能被氧化 ,如 Fe2+、 NH 等 ,陰離子也可能 被還原 ,如 NO 、 MnO 等 ,故 C項(xiàng)錯(cuò) 。重慶）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ） C 3.（ 2022③不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)的變化值的大小說(shuō)明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 3. 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同， 16HCl（濃） +2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O +5Cl2↑ ① 4HCl（濃） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ② 4HCl（濃） +O2 2H2O+2Cl2 氧化性： KMnO4＞ MnO2＞ O2。如，一般 H為 +1， O為 2， 除 Fe為 +2或 +3外 ， Na、 Mg、Al等多數(shù)金屬無(wú)變價(jià)等。在線上標(biāo)出“ ”或“ ”電子的數(shù)目，一條箭頭線由 指向 ，另一條由 指 向 。 自我診斷 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ,屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 ，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)有 ，氧化產(chǎn)物和 還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的反應(yīng)有 ① Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu ② 2KMnO4+16HCl（?。? KCl+5Cl2↑+ 2MnCl 2+8H2O ③ 3O2 2O3 ④ Cl2+H2O HCl+HClO ⑤ 3NO2+H2O 2HNO3+NO ⑥ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⑦ 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ⑧ CuSO4+Ba（ OH） 2 BaSO4↓+Cu （ OH） 2↓ 放電 催化劑 Δ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦ 用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。 得電子的性質(zhì)（或能力） 失電子的性質(zhì)（或能力） 自我診斷 ，水作還原劑的是 （ ） +2H2O 2NaOH+H2↑ +H2O HCl+HClO +2H2O 4HF+O2 +H2O H2SO3 C 易錯(cuò)點(diǎn)撥 分析或判斷化合價(jià)，一方面要記住常見(jiàn)元素的價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) mol KClO3參加反應(yīng)有 2 mol電子轉(zhuǎn)移 △ A 四、 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物 + (常見(jiàn)元素 ) 金屬性越強(qiáng)的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，
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