高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念(更新版)
【正文】 中的氧化產(chǎn)物是 Cl2，故 A錯 。這一反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 解析 （ 1）該反應(yīng)可以分為兩步，首先是濃硫酸 與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫，氯化氫再還原二氧化 （ 2）高錳酸鉀具有強氧化性，在酸性條件下可以 （ 3）地康法制備氯氣是利用的氧氣氧化氯化氫， 同時有水產(chǎn)生。 答案 D 。配平后的化學(xué)方程式為 O3 +2I+2H+ I2+O2+H2O， D項錯。 (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH 題組一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原 反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是 下圖中的 （ ） 對點訓(xùn)練 解析 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反 應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) ,置換反應(yīng)、復(fù)分解反 應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中都有屬于離子反應(yīng)的 ,也有 不是離子反應(yīng)的。 全國卷 Ⅱ ） (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO H2O、 N2和 NH3。物質(zhì)的氧化性還與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，如在氯的含氧酸中， HClO的氧化性最強，穩(wěn)定性最差。實驗室可通過以下反應(yīng)制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O。中間價態(tài) —— 既有氧化性又有還原性，如 Fe2+、 S、 Cl2等。如：同素異形體之 間的轉(zhuǎn)化。如： 得到 失去 氧化劑 還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2. 用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同）原子或離 子間的電子轉(zhuǎn)移。另一方面要利用物質(zhì)的電中KMnO4中 Mn的價態(tài)為 :2 41=7,即 +7價。 △ 4. 當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根 如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可以判斷氧化性 Cl2＞ S 、電解池的電極反應(yīng)比較 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。如 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O和 Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 氧化性：濃 HNO3稀 HNO3。 上海高考）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有： NaOH、 Au2O Na2S4ONa2S2O Au2O、 H2O。氧化劑的氧化 性強弱與得電子數(shù)多少沒有必然聯(lián)系 ,故 D項錯。①中 Cu與濃 HNO3作用生成 Cu(NO3) NO H2O,而與稀 HNO3作用則生成 Cu(NO3) NO、 H2O；②中 Cu與 FeCl3反應(yīng)只發(fā)生 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2；③中 Zn與 H2SO4反應(yīng)則有如下兩種 情況： Zn+H2SO4(稀 ) ZnSO4+H2↑,Zn+2H 2SO4(濃 ) ZnSO4+SO2↑+2H 2O。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在 室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是 。 答案 （ 1） MnO2+2H2SO4(濃 )+2NaCl MnSO4 +Na2SO4+Cl2↑+2H 2O （ 2） 2KMnO4+16HCl(濃 ) 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H 2O （ 3） 4HCl+O2 2Cl2↑+2H 2O （ 4）氯元素由 1價升高到 0價 （ 5） KMnO4MnO2O2 △ 返回
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