【正文】 化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 例 1 在含有 Cu(N O 3 ) 2 、 Mg ( N O 3 ) 2 和 A g N O 3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 ( ) A ． Mg B ． Cu C ． A g D ． H 2 解析 各離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ag＋＞ Cu2 ＋＞ H＋＞Mg2 ＋，加入同種還原劑 Zn 時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因而先置換出 Ag 。 解析 解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。 根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且 L中氮元素是其中氮元素最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng) ② 可知， L分子中含有氫元素，因此 ② 反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。比較常見的題型有：計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比；計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。 答案 D 即時(shí)鞏固 3 24 m L 濃度為 m ol /L 的 Na2SO3溶液恰好與 20 m L 濃度為 m ol/ L 的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。 解析 由題給 NO－3＋ 4H＋＋ 3e－== =NO ↑ ＋ 2H2O 可知，要使該還原過程發(fā)生，需要還原劑，根據(jù) K M n ONa2CO Cu2O 、 Fe2(S O4)3中各元素的化合價(jià)可知只有C u2O 可作為還原劑，在反應(yīng)中 C u 失電子變?yōu)?Cu ，在生成物中以 Cu(N O3)2形式存在，故該反應(yīng) 的反應(yīng)物為HNO Cu2O ，生成物為 Cu(N O3) NO 、 H2O ，根據(jù)得失電子守恒即可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 14HNO3＋3Cu2O == =6Cu(N O3)2＋ 2NO ↑ ＋ 7H2O 。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的 NO－3還原成 N2，從而消除污染。生成 1 m ol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 1 m ol 2 (5 － 0)＝ 10 m ol 。它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用將對人體造成危害。 A ．測定這兩種溶液的 pH B ．用 AgN O3和 HNO3兩種試劑來區(qū)別 C ．在酸性條件下加入 K I 淀粉溶液來區(qū)別 D ．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 (3) 某同學(xué)把新制氯水加到 NaN O2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成 NaN O3和 HCl ，請寫出此反應(yīng)的離子方程式： ____ _______________________ 。 ( 4) 由方程式 2 M n O－4＋ 5N O－2＋ 6H＋= = = 2M n2 ＋＋5N O－3＋ 3H2O 可知 ， K M n O4在滴定過程中作氧化劑 ，可利用它本身顏色的出現(xiàn)作為判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志 ， 不需另加指示劑。 江蘇， 3) 三聚氰酸 [C3N3( OH)3] 可用于消除汽車尾氣中的 NO2。當(dāng)生成 1 m ol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為 m ol 。 ② 第二份溶液中滴加 0. 10 m ol/L 酸性 K M n O4溶液至 16 m L時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 ________ 變?yōu)?__ ______ 。天津理綜， 29 ） （ 1 ）配平氧化還原反應(yīng)方程式： 解析 (1) 根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式： C2O2 －4― → C O2 (1 2) 5 M nO－4― → Mn2 ＋ 5 2 配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)為： 5 、 2 、 16 、 10 、 2 、 8 。 上海， 24) 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Na OH 、 Au2O Na2S4O Na2S2O Au2O 、 H2O 。 ( 2) 第 ② 步中用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作是____________________________________________ 。 7H2O) ＝ m ol ，其質(zhì)量為 g 。 ( 4) 欲使 1 L 該廢水中的 Cr2O 完全轉(zhuǎn)化為Cr0 . 5Fe1 . 5F e O4， 理 論 上 需 要 加 入 __ ______g F e S O4 ( 3) 將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 +3 +4 +7 ② 滴加酸性 K M n O4溶液 16 m L 至完全反應(yīng)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色。 ③ 原試樣中 H2C2O4 江蘇－ 5C ) 解析 方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為 3I2～ 5e－ ， 故不正確。 3 ． ( 2022 答案 ( 1 ) A ( 2) D ( 3 ) NO－2 ＋ Cl 2 ＋ H 2 O == = NO－3 ＋2H＋＋ 2Cl－ ( 4) ① 氧化劑 不需要 ② 無影響 ③ 偏小 ( 5) 能 成 功 ， NaNO 2 ＋ CH 3 COO H == = CH 3 C OO Na ＋HNO 2, 2H NO 2 == =H 2 O ＋ NO ↑ ＋ NO 2 ↑ ，濃醋酸加到Na NO 2 中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到 Na Cl 中無現(xiàn)象 高考集訓(xùn) 題組一 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 ． (2022 ② 若在接近終點(diǎn)時(shí) ， 用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下 ， 再繼續(xù)滴定至終點(diǎn) ， 則所測結(jié)果 ________ ( 填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” ) 。經(jīng)過查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息： H NO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2 ＋氧化成 Fe3 ＋。 +5 0 0 +3 答案 ( 1) 6 10 18 3 10 6 ( 2) A l N 2 10 mol ( 3) 13. 5 實(shí)驗(yàn)探究 氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)指示劑的選擇方法 中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)指示劑的選擇常見的有兩類： ( 1) 自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時(shí)就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。 ( 3) 現(xiàn)需除去 1 m3含氮 m ol 的廢水中的 NO－3( 設(shè)氮元素都以 NO－3的形式存在 ) ，則至少需要消耗金屬鋁____________g 。在該反應(yīng)中 H NO3 N O ， N 元素化合價(jià)降低了三價(jià)，因此每生成 1 m ol NO ，轉(zhuǎn)移電子為3 m ol ，生成 m ol 氣體，轉(zhuǎn)移電子 m ol 。 答案 B 考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的綜合應(yīng)用 例 4 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。 ( 2) 找準(zhǔn) 1 個(gè)原子或離子得失電子數(shù) ( 注意：化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù) ) 。又因?yàn)?R 的氮元素價(jià)態(tài)在 L 、 M 之間， R 的密度又比 CO2小，故 R 為N2。由反應(yīng) ④ B ＋ H2O ― → A ＋ O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)必定降低，故化合價(jià) B ＞ A 。 答案 A 即時(shí)鞏固 1 L 、 M