【正文】 C 解析 氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。當(dāng)生成 1 m ol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為 m ol 。全國理 綜 Ⅱ － 10B) √ 解析 ( NH4)2SO4中， n ( N) ∶ n ( S ) ＝ 2 ∶ 1 ，在強(qiáng)熱下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價變化的 n ( N) ∶ n ( S ) ＝ 2 ∶ 3 ，故化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為2 ∶ (3 2 － 2) ＝ 1 ∶ 2 。 ② 第二份溶液中滴加 0. 10 m ol/L 酸性 K M n O4溶液至 16 m L時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由 ________ 變?yōu)?__ ______ 。 C 2 O2 －4 ＋ M n O－4 ＋ H＋== = CO 2 ↑ ＋ Mn2 ＋＋ H 2 O ( 2) 稱取 g 含 H 2 C 2 O 4 天津理綜， 29 ） （ 1 ）配平氧化還原反應(yīng)方程式： 解析 (1) 根據(jù)化合價升降法配平方程式： C2O2 －4― → C O2 (1 2) 5 M nO－4― → Mn2 ＋ 5 2 配平后化學(xué)計量數(shù)為： 5 、 2 、 16 、 10 、 2 、 8 。 ③ 設(shè)原試樣中 H2C2O4 上海， 24) 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Na OH 、 Au2O Na2S4O Na2S2O Au2O 、 H2O 。 解析 Au2O3轉(zhuǎn)化為 Au2O 時 ， Au 元素的化合價降低 ， 說明在反應(yīng)中 ， Au2O3是氧化劑 ， 在 Na2S4O6中硫元素的平均化合價為 ＋ 價 ， Na2S2O3中硫元素的平均化合價為 ＋ 2 價 ， 所以 Na2S2O3轉(zhuǎn)化為H2SO4時失去 8 m ol e－， 而 1 m ol Cl2轉(zhuǎn)化為 Cl－時得到 2 m ol e－， 所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 ∶ 4 。 ( 2) 第 ② 步中用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作是____________________________________________ 。 ?27解析 (1) Cr2O2 －7在酸性條件下有很強(qiáng)的氧化性，結(jié)合產(chǎn)物中存在 Cr3 ＋與 Fe3 ＋兩種離子，可得第 ① 步中反應(yīng)的離子方程式為 Cr2O2 －7＋ 6F e2 ＋＋ 14 H＋== =2Cr3 ＋＋ 6F e3 ＋＋ 7H2O 。 7H2O) ＝ m ol ，其質(zhì)量為 g 。 對于 (4) 應(yīng)用守恒法求解，結(jié)合磁性材料 Cr0 . 5Fe1 . 5F e O4的化學(xué)式可得關(guān)系式： Cr2O2 －7～ 10F e S O4 ( 4) 欲使 1 L 該廢水中的 Cr2O 完全轉(zhuǎn)化為Cr0 . 5Fe1 . 5F e O4， 理 論 上 需 要 加 入 __ ______g F e S O4安徽理綜， 27) 某廠廢水中含 10－ 3 m ol/ L的 Cr2O2 －7，其毒性較大。 ( 3) 將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2H2O 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m ol 126 g/m ol 10 g 100 % ＝ 21 % ， K HC2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m ol 128 g/m ol 10 g 100 % ＝ 64 % 。 +3 +4 +7 ② 滴加酸性 K M n O4溶液 16 m L 至完全反應(yīng)時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色。量取兩份此溶液各 25 m L ，分別置于兩個錐形瓶中。 ③ 原試樣中 H2C2O4 全國理綜 Ⅰ － 1 0 B) √ 解析 ① 第一份溶液中加入 2 滴酚酞試液，滴加 m ol/L Na OH溶液至 20 m L 時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 江蘇－ 5C ) 解析 方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為 3I2～ 5e－ ， 故不正確。每生成 1 m ol 硝酸鋅時，鋅失去 2 m ol 電子。 3 ． ( 2022 當(dāng) x /a ≤ 時， Cl2僅氧化 Fe2 ＋，故 A 項(xiàng)正確；當(dāng)x/ a ≥ 時， Fe2 ＋和 Br－全部被氧化， D 項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)，如 B 項(xiàng)，當(dāng) x ＝ 時， Cl2剛好把Fe2 ＋全部氧化，而當(dāng) x ＝ 時，顯然 Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒有表示出來，故錯。 答案 ( 1 ) A ( 2) D ( 3 ) NO－2 ＋ Cl 2 ＋ H 2 O == = NO－3 ＋2H＋＋ 2Cl－ ( 4) ① 氧化劑 不需要 ② 無影響 ③ 偏小 ( 5) 能 成 功 ， NaNO 2 ＋ CH 3 COO H == = CH 3 C OO Na ＋HNO 2, 2H NO 2 == =H 2 O ＋ NO ↑ ＋ NO 2 ↑ ，濃醋酸加到Na NO 2 中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到 Na Cl 中無現(xiàn)象 高考集訓(xùn) 題組一 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 ． (2022 ( 2) Na NO2溶液顯堿性， Na Cl 溶液顯中性，故 A 可區(qū)分； B 中 Ag NO2易溶于酸，而 Ag Cl 不溶于酸，故可區(qū)分； C 中 Na NO2在酸性環(huán)境下可將 I－氧化成 I2，而Na Cl 不能，故 C 可區(qū)分；而 D 中兩溶液均能使甲基橙顯黃色，故不能區(qū)分。 ② 若在接近終點(diǎn)時 ， 用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下 ， 再繼續(xù)滴定至終點(diǎn) ， 則所測結(jié)果 ________ ( 填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” ) 。 下列敘述不正確的是 __________ ( 填序號 ) 。經(jīng)過查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息： H NO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2 ＋氧化成 Fe3 ＋。 實(shí)驗(yàn)探究 在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉 ( NaN O2) 等。 +5 0 0 +3 答案 ( 1) 6 10 18 3 10 6 ( 2) A l N 2 10 mol ( 3) 13. 5 實(shí)驗(yàn)探究 氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇方法 中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇常見的有兩類： ( 1) 自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。由電荷守恒確定 OH－的化學(xué)計量數(shù)，最后用觀察法配平其他物質(zhì)。 ( 3) 現(xiàn)需除去 1 m3含氮 m ol 的廢水中的 NO－3( 設(shè)氮元素都以 NO－3的形式存在 ) ，則至少需要消耗金屬鋁____________g 。 3 ． 氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧 配平時若同一物質(zhì)內(nèi)既有元 素的化合價上升又有元素的化合價下 降 ， 若從左向右配平較困難 ， 可以采用從右向左配平 ， 稱為逆向配平法 。在該反應(yīng)中 H NO3 N O ， N 元素化合價降低了三價，因此每